题目内容
某研究性小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有均匀的气泡产生。
(1)将镁条用砂纸打磨至光亮的目的是______________。
(2)步骤2中没有观察到任何现象，不能说明镁条与冷水不反应，请举出学习过的一个实例说明：______________。
经查阅资料：活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱就越强。某同学就向步骤2的烧杯中滴加酚酞溶液，观察到镁条的表面有明显的红色出现，但是红色较淡。该反应的化学方程式为_______，由于Mg(OH)2难溶于水，因此形成的溶液碱性较弱。
(3)由步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个条件是_______，为检验生成的气体是氢气，可以采用的方法是______________。
(1)除去表面的氧化膜 (2) NaOH与稀盐酸反应无明显现象（只要举出反应无现象即可）Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑ (3)温度 点燃后检验产物
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