Question

7．已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃+2NaCl．根据图9所示的实验过程和提供的，计算该样品中Na₂CO₃ 的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据图中所给的数据结合质量守恒定律可以求出生成的碳酸钙的质量，然后可以根据沉淀的质量求出碳酸钠的质量，进而求出该样品中Na₂CO₃ 的质量分数．

解答 解：由质量守恒定律结合题给的数据可以知道生成碳酸钙的质量为：21.2g+100.0g+87.2g-198.4g=10g；
设混合物中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106                     100
x                          10g
    $\frac{106}{100}=\frac{x}{10g}$   解得：x=10.6g
样品中Na₂CO₃ 的质量分数是：$\frac{10.6g}{21.2g}×100%$=50%；
答：样品中碳酸钠的质量分数是50%．

点评 本题中考查的知识点较多，主要是依据化学方程式进行计算，在解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算．