题目内容

19．当温度，压强都不变的条件下，溶液长期放置（　　）
A．溶质会从溶液中分离出来B．溶质不会从溶液中分离出来
C．溶质的质量分数变大D．溶液变浓

分析 根据溶液的性质：均一性、稳定性来分析此题，均一性指的是溶液各部分性质完全一样，即溶液各部分的颜色、密度、溶质质量分数、物理性质、化学性质等都相同，稳定性指的是外界条件不变的情况下，溶质和溶剂长期共存，溶质不会从溶剂中分离出来．

解答 解：由于溶液有稳定性，当温度，压强都不变的条件下，溶液长期放置溶质不会从溶液中分离出来，溶质的质量分数不变，
故选：B．

点评 解答本题要充分理解溶液的特征方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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20．亚硝酸钠[NaNO3]是一种常用的防腐剂，有咸味，易溶于水，有毒．在320℃时分解生产有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体．亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制．下列说法不正确的是（　　）
A．亚硝酸钠是由三种元素组成的
B．可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐
C．亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3
D．亚硝酸钠可以添加到食品中，但添加量要符合要求
10．根据如图所示实验装置回答下列问题：

（1）用加热固体的方法产生气体，应选发生装置A（填序号，下同），收集氧气体应选C或D，收集氢气应选用C或E．
（2）B装置中长颈漏斗末端应伸至液面以下，可以防止生成的气体从长颈漏斗逸出，伸进D、E中的导管均应接近集气瓶底部是为了尽可能把集气瓶中的空气排出．
（3）实验室制取二氧化碳时，气体发生装置内的药品时大理石或石灰石和稀盐酸，收集二氧化碳应选用D，检验二氧化碳收集满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
7．氢氧化锂（LiOH）可用作潜艇内的空气净化剂．它是一种白色晶体，有辣味，强碱性，在空气中能吸收二氧化碳和水分，溶于水，微溶于乙醇，有腐蚀性．将碳酸锂（Li2CO3）与石灰乳（氢氧化钙）混合，用100℃水蒸气加热，滤去生成的碳酸钙，可得氢氧化锂．
（1）写出能与氢氧化锂反应的常见物质：二氧化碳．（写一种）
（2）写出利用碳酸锂和石灰乳制取氢氧化锂的化学方程式：Li2CO3+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$CaCO3+2LiOH．
14．化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空．
【实验目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别．
【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试剂．
【实验仪器】试管、胶头滴管等．
【设计并实验】甲组同学利用紫色石蕊试剂鉴别四种溶液：
实验操作和步骤实验现象与结论
（1）用4支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试剂；一支试管中溶液变为红色，则原溶液是稀盐酸．
（2）另用3支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤（1）检验出的溶液．一支试管中溶液有气泡放出，则原溶液是Na2CO3溶液
（3）另用2支试管，各取少量未确定的二种溶液，分别滴加步骤（2）检验出的溶液一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca（OH）2溶液，其反应的化学方程式
为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；剩下的就是最后一种溶液．
乙组同学经讨论认为，不用紫色石蕊试剂也能鉴别出四种溶液．各自分别做了如下实验：
同学实验操作实现现象结论
小红用3支试管，各取少量三种溶液，分别滴加另一种溶液．一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象．所滴加的溶液是稀盐酸．
小勇一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象．所滴加的溶液是Na2CO3溶液．
小新三支试管溶液中都无现象．所滴加的溶液是NaOH溶液
乙组三位同学经过交流后发现本组小勇同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是Ca（OH）2溶液，由此鉴别出了四种溶液．
【反应与体会】
①物质的鉴别有多种方法；
②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质等．
4．下列物质用途中，主要利用其化学性质的是（　　）
A．石墨可用于制铅笔芯
B．氦气可用于充飞艇
C．氢气可做高能燃料
D．玻璃刀头上镶的金刚石可用来裁玻璃
11．金属材料在国防建设中起着重要的作用，如图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是硬度大、密度小．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气与水蒸气共同作用的结果．铁锈的成分主要是Fe2O3（填化学式）．
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是所用酸的种类不同 
②实验二中，若出现铁丝表面附着红色固体现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，CO2被充分吸收，氧化铁反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为Wg）．

①装置A中生成铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，装置C的作用是将CO燃烧防止其污染空气
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是装置A在反应前后的质量变化或装置B在反应前后的质量变化．
③设计实验证明锌、铁、铜三种金属的金属活动性强弱，要求写出实验步骤、现象和结论．
实验步骤实验现象实验结论
分别取少量硫酸铜溶液、硫酸锌溶液于两支试管中，将铁丝分别浸入两溶液中，观察现象浸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；浸入硫酸锌溶液的铁丝无明显变化金属活动性顺序：
Zn＞Fe＞Cu
8．据图填空
OMgSCl
氧原子的核电荷数为8，硫原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为MgCl2，氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子最外层电子数相同．
9．为减少传统燃油汽车的尾气污染，南通近期投入了一批液化天然气公交车、电动公交车和公共自行车?
（1）①写出天然气燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．电动公交车上的电池是将化学能转化成电能的装置．
②电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水192mL（水的密度为1g/mL）；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）若稀释时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%NaHCO3溶液．
③如图是--公共自行车，请完成下列各题：
a、由有机合成材料制成的有A、D（填序号）．
b、车轮的钢圈会生锈是因为和水和氧气发生了反应．
c、用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）．

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