Question

某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题．
（1）A组试管中都产生H₂．若要制得较纯的H₂，选稀硫酸而不选盐酸的原因是

 

．
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是

 

．
（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式

 

．
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是

 

（填序号）．

Answer 1

考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据盐酸具有挥发性，进行分析解答．
（2）根据氧化铁能与酸反应生成盐和水，进行分析解答．
（3）氢氧化钠溶液能与盐酸、硫酸发生中和反应生成盐和水，据此进行分析解答．
（4）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答．

解答：解：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净．
（2）氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液显黄色，会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色．
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式分别为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（4）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D．
故答案为：答案：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体；（2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色；（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O或2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；（4）D．

点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．