Question

某同学发现，做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．

【提出问题】溶液中的溶质是什么？

【猜想与假设】

A同学：该溶液没有变质，只含有NaOH

B同学：该溶液全部变质，只含有Na₂CO₃

C同学：该溶液部分变质，含有NaOH和Na₂CO₃

【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性

【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取少量溶液于试管中，向其中滴加少量的稀盐酸，观察到无明显现象．由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立．

【评价与交流】请你评价B同学的结论：（1）　　．

同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂（2）　　（填化学式），观察到有（3）　　产生，待不继续反应后，继续滴加（4）　酚酞试液　，既能验证自己的猜想．也能确定溶液中溶质的成分．

C同学通过该方案进行实验，最终确定了溶液中的溶质成分．

【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定氢氧化钠的变质程度时，一般先（5）　　，再（6）　　就可以确定溶液中的溶质成分．

Answer 1

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．

【专题】科学探究．

【分析】【评价与交流】盐酸不但与碳酸钠反应，还要和氢氧化钠反应；若证明碳酸钠的存在，需要证明碳酸根离子的存在即可；利用酚酞试液来确定氢氧化钠是否存在；

【归纳总结】根据检验物质存在的方法来分析．

【解答】解：【评价与交流】因为氢氧化钠也能与盐酸反应生成氯化钠和水，此反应过程中没有明显现象发生，所以B同学加入少量的盐酸后，根据现象得出的结论是不准确的，应该加入过量的盐酸；故填：B同学的结论错误，如果溶液中还含有氢氧化钠，少量的稀盐酸和碳酸钠反应生成的少量二氧化碳，二氧化碳会和氢氧化钠反应而看不到气泡；

可将碳酸根离子转化为沉淀来进行检验，可通过加入硝酸钙或硝酸钡的方法，观察是否生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀的方法进行，加到不再产生沉淀后，再滴加酚酞试液，根据是否变红色，证明原溶液中有没有氢氧化钠的存在；故填：Ca（NO₃）₂[或Ba（NO₃）₂；酚酞试液；

【归纳总结】在确定氢氧化钠的变质程度时，一般先加入足量的中性试剂检验并除掉碳酸钠，然后再滴加试剂检验氢氧化钠的存在，从而确定溶液中溶质的成分

故答案为：加入足量的中性试剂除掉碳酸钠；滴加试剂验证氢氧化钠是否存在．

【点评】本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．