题目内容
10．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变浅绿色．反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色．
（3）若要一步实验就能将银、铜、铁三种金属的活动性顺序鉴别出来，只要将这三种金属分别放在硫酸铜溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．
分析 （1）根据铁与稀硫酸反应，写出反应的方程式；
（2）分析上述三个实验，还不能比较铜和银活泼性，所以只要设计的实验能比较出二者的活泼性就行；
（3）根据金属与盐反应的条件考虑；
解答 解：
（1）铁与稀硫酸反应，生成了硫酸亚铁和氢气，反应的方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）将铁片浸入稀硫酸中能产生氢气，说明铁排在氢的前面，将银片浸入稀硫酸中，不反应说明银排在氢的后面；将铁片浸入硫酸铜溶液中铁的表面有红色固体析出，说明铁比铜活泼，但铜和银不能比较，所以将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜比银活泼；
（3）金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在了盐中金属的后面，所以加入的盐溶液应该位于两种金属之间；由于铜在中间，所以两种金属放到硫酸铜溶液中即可；
答案：
（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；（3）硫酸铜．
点评 在书写铁与硫酸反应的方程式时，尤其要注意的是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，这是经常出现的错误．
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| D． | 用白醋除去水壶中的水垢 |
18．
硫酸是常见的酸，由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？
（写一点）浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性．
（2）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是采用了对比实验的方法，更科学．
②某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．
硫酸是常见的酸，由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：（1）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？
（写一点）浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性．
（2）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．
| 方案 | 实验假设 | 实验方案 | 实验现象与结论 |
| Ⅰ | 能发生钝化 | 取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中． | 无明显变化，假设成立． |
| Ⅱ | 能发生钝化 | 取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中． | 浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体，假设成立． |
②某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．
5．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
| A． | 碳酸饮料 氧气 | B． | 二氧化碳 干净的河水 | ||
| C． | 氮气 红磷 | D． | 矿泉水 白酒 |
15．中国饮食文化讲究“色香味”，叶绿素易溶于有机溶剂，不易溶于水，对人体无毒无害，可以作为食用色素添加到食品中以改善食品色泽．小柯同学进行了如下实验：
（1）将某植物绿色叶片磨碎、捣拦，加入X试剂以提取叶绿素；
（2）将提取液过滤并配成一定浓度的溶液；
（3）在室温下进行4组实验，以探究PH值对叶绿素稳定性的影响．实验记录如下：
（1）X试剂可选择下列哪一种B；
A．水 B．酒精 C．氯化钠溶液 D．稀硫酸
（2）Y值最合适的应为6；
（3）若用作食品色素，天然叶绿素不适用于酸性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）食品．
（1）将某植物绿色叶片磨碎、捣拦，加入X试剂以提取叶绿素；
（2）将提取液过滤并配成一定浓度的溶液；
（3）在室温下进行4组实验，以探究PH值对叶绿素稳定性的影响．实验记录如下：
| 组号 | 叶绿素溶液（毫升） | PH值 | 处理时间（分） | 溶液颜色 |
| 1 | 3 | 8 | 10 | 绿色 |
| 2 | 3 | 7 | 10 | 绿色 |
| 3 | 3 | Y | 10 | 黄绿色 |
| 4 | 3 | 5 | 10 | 黄褐色 |
| 备注：叶绿素被破坏后变成黄褐色． | ||||
A．水 B．酒精 C．氯化钠溶液 D．稀硫酸
（2）Y值最合适的应为6；
（3）若用作食品色素，天然叶绿素不适用于酸性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）食品．
金属材料已得到越来越广泛的应用，请依据所学知识回答下列问题：
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