Question

将14.0g硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据：

实验次数	1	2	3
氧气的质量/g	4.5	14.0	18.0
二氧化硫的质量/g	9.0	28.0	28.0

分析数据，回答下列问题．
（1）在这三次实验中，第

2

次刚好完全反应．
（2）在第

1

次实验中硫有剩余，剩余

9.5

g．在第

3

次实验中氧气有剩余，剩余

4.0

g．若将剩余的硫在剩余的氧气中燃烧，可生成二氧化硫

8.0

g．

Answer 1

分析：根据硫燃烧的化学方程式可以计算硫和氧气恰好完全反应时的质量比，进一步可以判断每次反应的情况．

解答：解：硫燃烧的化学方程式为：S+O₂

点燃  .

SO₂，
反应物和生成物的质量关系为：32  32       64
硫、氧气、二氧化硫的质量比为1：1：2；
（1）第2次实验中，14.0g氧气和硫完全反应时消耗硫的质量为14.0g，恰好完全反应．
故填：2．
（2）第1次实验中，氧气的质量是4.5g，需要硫的质量为4.5g，剩余硫的质量为：14.0g-4.5g=9.5g；
第3次实验中，二氧化硫的质量没有增加，说明没有反应，氧气剩余，剩余质量为4.0g；
剩余的硫是9.5g，剩余的氧气是4.0，充分反应后氧气剩余，则4.0g硫完全燃烧生成二氧化硫的质量为8.0g．
故填：1；9.5；3；4.0；8.0．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力．