题目内容

某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCI晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是(   )

A.NaCl的溶解度            B.溶质的质量

C.溶剂的质量              D.溶质的质量分数

 

【答案】

C

【解析】A、依据加热到60℃时没有溶解的氯化钠全部溶解可知，氯化钠的溶解度加热后升高了；

B、加热前后物质在溶液中溶解的氯化钠质量变大了，所以溶质的质量增加了；

C、由题干可知加热前后水的质量基本不变，所以溶剂的质量没有发生变化；

D、加热后溶液中溶解的溶质变多，所以溶液变浓，溶质的质量分数变大了；

故选C．

 

练习册系列答案
相关题目
石灰石是我市的一种重要矿产资源，为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用该石灰石样品与稀盐酸反应（杂质既不溶于水也不与盐酸反应），进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
  第一次 第二次 第三次
所取石灰石合金的质量/g 25 25 50
所用稀盐酸的质量/g 120 160 100
二氧化碳的质量/g 9.9 9.9 9.9
（1）请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）从上表数据中分析，当所取石灰石与所用稀盐酸的质量比为
 
时，表明石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢恰好完全反应．
25、氯气（Cl2）溶于水可生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质．某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去．
（1）写出氯气与水反应的化学方程式
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
（2）红色褪去的原因可能有两种情况，请用文字简要说明：①
氯气和水生成了次氯酸
；②
次氯酸具有漂白性
．
9、某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几次测一次pH，其数据见下表：
测定时间 3：10 3：15 3：20 3：25 3：30 3：35 3：40
pH 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 4.84
（1）根据所学知识，推测“正常雨水”的pH
＜
7（填“＜”“＞”或“=”），引起这种pH的原因是
空气中的二氧化碳溶于雨水造成的
．
（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”？
是
．
（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤．试分析造成这一地区“酸雨”的主要原因是
硫酸厂生产过程中的产生的二氧化硫和这些厂使用的燃料煤燃烧产生的二氧化硫造成的
．你认为可以采取哪些有效措施减少这一地区的“酸雨”？（至少答出两条）
使用脱硫煤
硫酸厂排出的废气处理后再排放
．
25、某同学用锌粒与浓盐酸反应制取氢气，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氢气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢气体极易溶于水．为了得到纯净而干燥的氢气，可通过下列部分装置来完成．请根据下图回答问题：
 
（1）写出标有①②③编号仪器的名称①
酒精灯
，②
铁架台
，③
长颈漏斗
；
（2）写出锌与盐酸反应的化学方程式：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
；
（3）氢气的发生装置应选用
乙
，收集装置应选用
戊
．
（4）装置连接顺序为：气体发生装置接→
C
→
D
接
A
→
B
→接收集装置（用A、B、C、D表示）．
石灰石是我市的一种重要矿产资源，为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用该石灰石样品与稀盐酸反应（杂质既不溶于水也不与盐酸反应），进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
  第一次 第二次 第三次
所取石灰石合金的质量/g 25 25 50
所用稀盐酸的质量/g 120 160 100
二氧化碳的质量/g 9.9 9.9 9.9
（1）请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）从上表数据中分析，当所取石灰石与所用稀盐酸的质量比为______时，表明石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢恰好完全反应．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网