题目内容
11．
某同学制作的简易净水器如右图所示：（1）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤，活性炭的作用是吸附水中的色素和有臭味的物质．
（2）净化后是硬水还是软水？可用肥皂水来检验．
下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水
（3）能够消毒杀菌的步骤为D．（填字母编号）
（4）长期饮用硬水对人体不利，生活可采用加热煮沸的方法降低水的硬度．
（5）我国淡水资源非常有限，请列举一种日常生活中节水的方法：洗米水浇花．
分析 （1）过滤可以除去不溶于水的物质；
（2）活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味；
（3）根据漂白粉能杀菌解答；
（4）可以用肥皂水检验硬水和软水；加热煮沸可以降低水的硬度；
（5）根据节约用水的方法解答．
解答 解：（1）小卵石、石英砂的作用是过滤．活性炭的作用是吸附水中的色素和有臭味的物质．故填：吸附水中的色素和有臭味的物质．
（2）向水中加入肥皂水时，如果产生大量的泡沫，说明是软水；如果产生的泡沫很少，说明是硬水．
（3）漂白粉具有杀菌的作用；
（4）加热煮沸可以降低水的硬度；
（5）洗米水浇花、拖地水冲厕所、盆浴改用淋浴等都可以节约用水．
故答案为：
（1）过滤；吸附水中的色素和有臭味的物质；
（2）肥皂水；
（3）D；
（4）加热煮沸；
（5）洗米水浇花．
点评 解答本题要充分理解净化水的方法方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
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1．地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | X的化学式是Fe4S8 | |
| B． | SO2分子中的硫、氧原子的个数比为1：2 | |
| C． | 反应前后氧元素的化合价发生改变 | |
| D． | Fe2O3中铁元素的质量分数为70% |
19．类推是化学学习中常用的思维方法．现有下列类推：①有氧气参加的反应一定是氧化反应，所以氧化反应一定是有氧气参加的反应；②稀有气体元素的原子最外层都达到稳定结构，所以达稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子③单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤一种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的；⑥同种元素的原子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子一定是同种元素．其中你认为不合理的是（ ）
| A． | 只有④ | B． | 只有①②③ | C． | 只有①②③⑤ | D． | ①②③⑤⑥ |
6．在化学反应前后，①分子的种类 ②分子数目 ③原子种类 ④原子数目 ⑤元素的化合价，其中可能发生改变的是（ ）
| A． | ①⑤ | B． | ②⑤ | C． | ①③ | D． | ③⑤ |
16．实验室用高锰酸钾制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作，正确的操作顺序是（ ）
①点燃酒精灯，给试管加热 ②熄灭酒精灯 ③检查装置的气密性
④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上
⑤用排水法收集氧气⑥将导管从水面下取出．
①点燃酒精灯，给试管加热 ②熄灭酒精灯 ③检查装置的气密性
④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上
⑤用排水法收集氧气⑥将导管从水面下取出．
| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | ④③①②⑤⑥ | C． | ③④①⑤⑥② | D． | ③④①⑤②⑥ |
20．如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答（石灰水足量，每步反应均完全）：
（1）如图连接实验装置、检查装置的气密性、一氧化碳验纯、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③点燃酒精喷灯；④熄灭酒精喷灯．正确的操作顺序是①③④②（填序号）．
（2）实验过程中仪器①中发生的反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是尾气中含有有毒的一氧化碳，会造成环境污染．
（4）图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，
是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为产生一氧化碳
CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）；生铁出口低于炉渣出口的原因是炉渣密度小于铁水密度．
（5）反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器①中减少的质量等于仪器③中增加的质量”．小丽同学通过称量发现二者质量并不相等．请你分析写出仪器①中减少的是氧化铁中氧元素的质量，而仪器③中增加的是二氧化碳的质量．
（6）某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后，对玻璃管中剩余固体的成分展开探究．
【实验过程】
【分析与结论】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”，其公式如下：
反应转化率=$\frac{化合物中已反应A元素质量}{化合物中A元素总质量}$×100%；若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为88.9%．（结果保留一位小数）
（1）如图连接实验装置、检查装置的气密性、一氧化碳验纯、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③点燃酒精喷灯；④熄灭酒精喷灯．正确的操作顺序是①③④②（填序号）．
（2）实验过程中仪器①中发生的反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是尾气中含有有毒的一氧化碳，会造成环境污染．
（4）图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，
是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为产生一氧化碳
CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）；生铁出口低于炉渣出口的原因是炉渣密度小于铁水密度．
（5）反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器①中减少的质量等于仪器③中增加的质量”．小丽同学通过称量发现二者质量并不相等．请你分析写出仪器①中减少的是氧化铁中氧元素的质量，而仪器③中增加的是二氧化碳的质量．
（6）某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后，对玻璃管中剩余固体的成分展开探究．
【实验过程】
| 实验内容 | 实验现象 |
| 冷却后，称量剩余固体的质量 | 剩余固体质量为1.76g |
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”，其公式如下：
反应转化率=$\frac{化合物中已反应A元素质量}{化合物中A元素总质量}$×100%；若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为88.9%．（结果保留一位小数）
