题目内容
造成大城市中交通主干道空气污染物严重超标的主要原因是
- A.燃烧煤排放的废气
- B.大量的汽车、助力车所排放的尾气
- C.工业生产中排放的废水、废渣、废气
- D.经常性的酸雨及排放的生活污水
B
分析：煤燃烧产生的废气、车辆排放的废气、工业废气等都能对空气造成一定程度的污染，交通主干道的空气严重超标的主要原因是大量的车辆排放的废气造成的，据此分析即可；
解答：A、煤燃烧所排放的废气能够污染空气，但是不是交通主干道的空气严重超标污染的主要原因．错误；
B、几十万辆汽车、助力车等排放的废气是造成交通主干道的空气严重超标污染的主要原因．正确；
C、工业生产中的废气能够污染空气，但这不是交通主干道的空气严重超标污染的主要原因．错误；
D、酸雨和各种污水与交通主干道的空气严重超标污染关系不大．错误．
故选B．
点评：解答本题要充分理解空气严重超标污染的地方是交通主干道，这与大量的汽车排放的尾气是密切相关的．
分析：煤燃烧产生的废气、车辆排放的废气、工业废气等都能对空气造成一定程度的污染，交通主干道的空气严重超标的主要原因是大量的车辆排放的废气造成的，据此分析即可；
解答：A、煤燃烧所排放的废气能够污染空气，但是不是交通主干道的空气严重超标污染的主要原因．错误；
B、几十万辆汽车、助力车等排放的废气是造成交通主干道的空气严重超标污染的主要原因．正确；
C、工业生产中的废气能够污染空气，但这不是交通主干道的空气严重超标污染的主要原因．错误；
D、酸雨和各种污水与交通主干道的空气严重超标污染关系不大．错误．
故选B．
点评：解答本题要充分理解空气严重超标污染的地方是交通主干道，这与大量的汽车排放的尾气是密切相关的．
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化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律．
（1）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1________m2，其原因为________．
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃料．燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．
①1个B分子中含有________个原子．
②四种物质中属于化合物的是________（填图中字母）．
（3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0g．有关实验数据见下表：
| 序号 | 反应前A的质量 | 反应前B的质量 | 反应后A3B2的质量 |
| ① | 8g | 2g | 6g |
| ② | 4g | 6g | 6g |
| ③ | xg | yg | 9g |
（4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
【设计方案】
（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
（2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
【进行实验】甲组同学：称取24.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20.00g．乙组同学：称取24.00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8.80g二氧化碳．
【解决问题】请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程．计算结果精确到0.1% ）________．
