题目内容
10．过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．
（1）A装置中所发生反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物的状态和反应条件；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到长颈漏斗内出现液注，一段时间后液面不下降现象，即可证明装置不漏气．
（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是C中澄清石灰水变浑浊．
（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的哪些性质？
（4）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠．若7.8g过氧化钠与足量的水反应，得到40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
分析 （1）根据实验室制取二氧化碳的原理来书写以及检验装置气密性的方法进行解答；
（2）根据二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊进行解答；
（3）根据检验氧气可用带火星的木条进行解答；
（4）根据溶质质量分数公式进行解答．
解答 解：（1）在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，所发生反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物的状态和反应条件，；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到长颈漏斗内出现液注，一段时间后液面不下降现象，即可证明装置不漏气；故填：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；反应物的状态和反应条件；长颈漏斗内出现液注，一段时间后液面不下降；
（2）C装置中澄清石灰水不变浑浊，表明CO2已全部被Na2O2完全吸收，若变浑浊，则没有完全吸收；故填：C中澄清石灰水变浑浊；
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木炭复燃，所以可用带火星的木条验满；故填：氧气具有助燃性；
（4）设生成氢氧化钠的质量为x
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156 160
7.8g x
$\frac{156}{7.8g}=\frac{160}{x}$
x=8g
所以氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：$\frac{8g}{40g}$×100%=20%．
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%．
点评 本考点属于实验探究题，考查了二氧化碳与过氧化钠的有关性质和变化的规律，还考查了反应装置的选择、气体的除杂和干燥，以及化学方程式的书写，综合性比较强．既有实验过程的探究，又有结论的探究．本考点主要出现在实验题中．
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