Question

1．实验室制取气体所需装置如图所示．

请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是长颈漏斗．
（2）用双氧水制取氧气时，所选用的发生装置是B（填字母序号），其反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）小明同学选择A装置准备用高锰酸钾为原料制取一瓶干燥的氧气，他应选择的收集装置是D（填字母），写出该方法制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气密度，极易溶于水，其水溶液为氨水、显碱性．实验室里通常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．其化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；若实验室制取并收集氨气应选用的装置是A和E（填字母序号）．

Answer 1

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据已有的知识进行分析，气体制取装置的选择取决于反应物的状态和反应的条件；
（3）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气的密度比空气大，不易溶于水；
（4）发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性．

解答 解：（1）仪器a是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）根据双氧水是液体，二氧化锰是固体，也就是固液常温下的反应，选择发生装置为B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排空气法收集的氧气比用排空气法收集的氧气干燥，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故填：D；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，所以发生装置选择A；氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集，氨气的密度小于空气密度，所以可用向下排空气法收集，收集装置的选择E．故填：A和E．

点评 选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应、收集的气体是否干燥、是否纯净等因素．