Question

11．正常情况下人的胃液PH为0.8〜1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%〜0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm³）．
（1）正常情况下，人的胃液显酸性．
（2）若人的胃液总量为100ml，正常人胃液中HCl的质量范围为0.2～0.4g．
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者不能（填“能“或“不能“）服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多，理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀消化道和胃．
（4）医生给患者开的药品为胃舒平 有效成分是Al（OH）₃，每片胃舒平含Al（OH）₃的质量为0.39g．请根据化学方程式计箅该患者至少服用2片的胃舒平，胃液才能恢复正常．

Answer 1

分析 显酸性的溶液的pH小于7；
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
氢氧化铝和稀盐酸负影视城氯化铝和水．

解答 解：（1）正常情况下，人的胃液显酸性．
故填：酸．
（2）若人的胃液总量为100ml，正常人胃液中HCl的质量最小为：1g/cm³×100mL×0.2%=0.2g，最大为：1g/cm³×100mL×0.4%=0.4g．
故填：20～40．
（3）因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，服用时能够腐蚀消化道和胃，因此不能用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多．
故填：不能；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀消化道和胃．
（4）设需要氢氧化铝的质量为x，
患者胃液中含有的氯化氢质量为：1g/cm³×100mL×1.495%=1.495g，
若要使胃液恢复正常，应该服用的氯化氢质量为：1.495g-0.4g=1.095g，
 Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，
  78      109.5
  x       1.095g
$\frac{78}{x}$=$\frac{109.5}{1.095g}$，
x=0.78g，
该患者至少服用胃舒平的片数为：0.78g÷0.39g=2片，
故填：2．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．