Question

在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸并微热，反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中插入一薄铁片，观察不到铁片有任何变化．根据上述实验现象判断，以下结论正确的是（　　）

• A、滤出的不溶物中只有铜，不可能含有铁
• B、滤出的不溶物中只有铁，不可能含有铜
• C、滤出的不溶物中一定含有铜，也可能含有铁
• D、滤液中一定含有FeSO₄，也可能含有FeSO₄和H₂SO₄

Answer 1

考点：酸的化学性质,金属的化学性质

专题：常见的酸 酸的通性

分析：根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可．

解答：解：A、题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有铁粉，故A结论不正确；
B、加入铁片后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有铜，故B结论不正确；
C、加入铁片后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有铜，故C结论正确；
D、铁可以和硫酸反应生成硫酸亚铁，所以在滤液中一定含有硫酸亚铁，但是加入铁片后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有硫酸，故D结论不正确．
故选C．

点评：此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键．