Question

16．化学是一门富有创造性的科学，对推动社会进步发挥着巨大作用．

（1）有“锂”走遍天下．锂电池广泛用于通信、电动车等行业，图1是锂的原子结构示意图和元素周期表中锂元素的部分信息．由此判断，锂原子在化学反应中易失去（选填“得到”或“失去”）电子，写出锂离子的符号Li⁺
研究表明，锂的金属活动性比较活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式2Li+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂↑
（2）氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防龋齿．氟化钠和氯化钠一样，都是由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成．
（3）氟利昂曾经是一种很好的制冷剂，自1987年国际规定禁止使用，因为氟利昂分解出氟原子能引发下列循环反应而破坏臭氧（O₃）层：①Cl+O₃=ClO₂②ClO+O₃=Cl+O₂．在上述循环反应中氯原子起催化作用，O₃和O₂的化学性质不同的原因是分子结构不同
（4）如2图所示：脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用．脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因bc（填字母编号）．
a．脱氧剂具有杀菌、消毒的作用
b．脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
c．脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（5）通过氯化钠及硝酸钾的溶解能力及提取方法．
图3为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，由图知：要从硝酸钾溶液中出硝酸钾结晶析出，适合用降温结晶法，分析两物质溶解度曲线，可以发现二者的相同点有ABE（选字母编号）．
A．易溶物质
B．溶解度随温度变化的方向
C．溶解度受温度影响的程度
D．20℃时的饱和溶液溶质质量分数
E．23℃时的溶解度
F．40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量．

Answer 1

分析 （1）根据锂元素原子的最外层电子数目的特点分析元素的性质；
（2）根据构成物质的粒子来分析；
（3）根据氯原子在化学反应中所起的作用以及物质的结构决定物质的性质来分析；
（4）从铁生锈的原理及食物变质的原因进行分析；
（5）根据溶解度曲线表示的意义进行分析解答．

解答 解：（1）锂原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去一个电子，带一个单位的正电荷，形成锂离子Li⁺；氢氧化锂与硫酸发生中和反应，反应的化学方程式为：2Li+H₂SO₄═Li₂SO₄+H₂↑故填：失去；Li⁺；2Li+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂↑；
 （2）由题干信息可知，氟化钠是由氟离子和钠离子构成的；故填：离子；  
（3）由题干信息可知，氯原子在化学变化中的种类和数目均没有改变，起到了催化作用；O₃和O₂的分子结构不同，所以化学性质也不同；故填：催化；分子结构不同；
 （4）铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期；故填：bc；
（5）根据氯化钠和硝酸钾溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以要从硝酸钾溶液中出硝酸钾结晶析出可采用降温结晶的方法；
其相同点是：都是易溶于水的物质；溶解度随温度变化的方向相同；两种物质在23℃时的溶解度相同；由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响很大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以其不同点是：溶解度受温度影响的程度不一样；20℃时的饱和溶液溶质质量分数不相同；40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量不一样；故答案为：降温结晶；ABE．

点评 本题难度不大，考查的知识点较多，掌握钢铁生锈的原理、物质的结构、元素周期表的信息、溶解度曲线表示的意义等是正确解答本题的关键．