题目内容

13．如图是实验室制取CO2气体和检验CO2性质的装置，根据所学的知识回答下列问题：

（1）图中标有a的仪器名称长颈漏斗．
（2）写出实验室制取CO2的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）装置C中观察到现象是紫色石蕊试液变红．装置D中观察到下层蜡烛先熄灭而上层蜡烛后熄灭，此实验现象不但证明二氧化碳的密度比空气大，还证明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧．
（4）若用E装置收集二氧化碳则应从c端（“c”或“d”）通入．

分析 （1）根据所学知识直接写出图中所标仪器的名称；
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸来制取，所发生的反应为大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以据此写出该反应的化学方程式；
（3）根据二氧化碳性质：二氧化碳密度大于空气密度，不支持燃烧，易溶于水生成碳酸，可使紫色石蕊试液变红，二氧化碳遇石灰水变浑浊，常用此法检验二氧化碳；
（4）根据二氧化碳的密度比空气大分析进气口．

解答 解：（1）a是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸来制取，所发生的反应为大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使石蕊试液变红；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳的密度大于空气的密度，所以D中的现象是：下面蜡烛先熄灭，然后上面蜡烛再熄灭；故填：紫色石蕊试液变红；既不燃烧也不支持燃烧；
（4）二氧化碳的密度比空气大，因此进气管是长管，把空气从短管排出；故填：c．

点评 本题是考查与二氧化碳的实验室制法有关的一系列知识要点，所以要求学生对二氧化碳的实验制法要加以延伸理解．

练习册系列答案
相关题目
16．指出下列操作可能引起的试验后果：
（1）用量筒量液时俯视读数．造成读数偏高
（2）高锰酸钾制取氧气时，试管口略向上倾斜．使冷凝水倒流至试管底部，致使试管底部破裂
（3）倾倒法取用液体药品时，标签未朝向手心．造成药液腐蚀标签
（4）张军同学在做铁丝在氧气中燃烧时集气瓶内忘装入少量细沙．造成熔融物炸裂瓶底．
4．铁暴露在空气中会生锈．不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质．也好像是生了“锈”一样．某化学活动小组对此进行了探究．
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设】
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”．
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”．
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”．
猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速率还可能与温度有关．
【收集证据】
（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
（二）实验探究：针对上面的猜想①～⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证-并观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在表中．
猜想可行的实验方案观察到的实验现象
猜想①将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象．　果肉表面不变色
猜想②果肉表面变色
猜想③果肉表面不变色
猜想④　果肉表面不变色
猜想⑤　温度高的先变色
【得出结论】苹果的“生锈”与空气中的氧气有关，且温度越高，反应越剧烈；
【反思与评价】
（1）在猜想②～⑤中．你认为猜想③（填序号）最不合理，理由是因为氮气的化学性质很稳定，一般不与其他物质发生反应，且它一般用作食物的保鲜剂：
（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是水中溶有氧气，发生反应．
【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是把果汁隔绝氧气、低温保存．
1．下列化学符号书写正确的是（　　）
A．氯化铝--AlClB．两个二氧化碳分子--2CO2
C．两个氧原子--O2D．正三价的铁元素--Fe3+
8．天然气作燃料已进入我县许多家庭，它充分燃烧产生二氧化碳，不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳．则：
（1）天然气主要成分是CH4（写化学式）
（2）由于一氧化碳很容易使人中毒，所以家里燃气灶（炉）具应注意通风或将燃烧的尾气排出室外．
（3）CO和CO2可以相互转化，写出一个相互转化的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
18．如图为物质的分类关系，①和②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（　　）
A．石灰石B．二氧化碳C．甲烷D．金刚石
5．通过化学学习，同学们对组成万物的基本规律有了进一步的了解．
（1）按要求写出下列物质的化学式：①2个钙离子2Ca2+；②氯化亚铁FeCl2；③正三价的铝元素$\stackrel{+3}{Al}$；④三个碳酸分子3H2CO3．
（2）目前政府积极建设和改造自来水厂，让每个人都能喝上放心的水，①自来水厂一般建在大河边，检测河水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水；②为了除去水中的异味和色素，应加入活性炭．
（3）如图是a、b、c三种无视的溶解的曲线，a与c的溶解的曲线相交于P点．
①P点的含义是t1℃时a和c的溶解度相同且都为20g．
②t2℃时，将30ga物质加入50g水中不断搅拌此时所得溶液的溶质质量分数为33.3%．（保留一位小数）
③若a物质中溶解有少量的c物质，提纯a物质的方法是降温结晶．
④将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是D（填写选项序号）．
A．c＞a=b      B．a=b＞c       C．a＞b＞c        D．b＞a＞c．
2．如图是小明在实验室制取氧气的部分操作，其中错误的是ABD请你分析错误的原因并改正．

错误1：试管直立；先将试管横放，再放入药品；
错误2：试管口向上倾斜；试管口要略向下倾斜；
错误3：带火星的木条伸入集气瓶内，带火星的木条放在集气瓶口．
3．电解法是处理铬污染的一种方法，其处理过程发生的反应可表示为：
6Fe+K2Cr2O7+H2SO4+17H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6X+K2SO4
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6．
（2）物质X的化学式为H2，实验室收集X时，可用向下排空气法，则是利用了X密度比空气小的物理性质．
（3）气体X具有可燃性，点燃前必须要验纯，写出X与氧气发生的反应方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．

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