化学的应用就在我们的生产.生活中．下列说法正确的是( )A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中.火星四射.生成黑色固体B．把煤炭粉碎成煤粉.可使煤炭更充分接触空气而燃烧更旺C．用嘴吹蜡烛.蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点D．明矾加入水中可净化水.因为明矾有杀菌消毒作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．化学的应用就在我们的生产、生活中．下列说法正确的是（　　）

	A．	铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，火星四射，生成黑色固体
	B．	把煤炭粉碎成煤粉，可使煤炭更充分接触空气而燃烧更旺
	C．	用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点
	D．	明矾加入水中可净化水，因为明矾有杀菌消毒作用

分析 A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、增大可燃物与氧气的接触面积，能够促进可燃物燃烧．
C、物质着火点一般情况是不会发生改变的．
D、依据明矾的作用进行分析．

解答解：A、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中如果不点燃，不会发生燃烧，故选项说法错误．
B、将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，再燃烧能够使其燃烧更充分，故选项说法正确．
C、物质着火点一般情况是不会发生改变的，用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了周围的温度，故选项说法错误．
D、明矾净化水的作用是形成胶状物吸附杂质，而非消毒杀菌，故选项说法错误．
故选B．

点评本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、燃烧与灭火的原理，水的净化即可正确解答．

练习册系列答案

相关题目

18．下列物质的化学式书写和名称都正确的是（　　）

19．实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：

（1）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B装置还可以用来制取二氧化碳，该反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气，可以选C做气体发生装置，其优点是能够控制反应速率．
（3）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物．它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体．实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是D（填序号）．
（4）甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得．实验室制取甲烷应选用的发生装置是A （填序号）．

16．空气是一种宝贵资源．下列有关空气的说法正确的是（　　）

	A．	空气中含量最多的是氧元素
	B．	空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的$\frac{1}{5}$
	C．	从空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气
	D．	分离液态空气制氧气是化学变化

3．根据如图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题．

（1）写出图中标有①的仪器名称：①长颈漏斗．
（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，试管口处放一团棉花的目的是防止高锰酸钾进入导管．发生反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．采用C装置收集氧气，若要证明氧气已经收集满，可以采用将带火星的木条放于集气瓶口，观察木条复燃，证明氧气已满
（填操作方法及现象）．用排水法收集完氧气后，先要撤离导管，后熄灭酒精灯原因是防止冷水倒吸炸裂试管．某学生用排水法收集的氧气中含有一定量的空气，你认为可能的原因是集气瓶内没有事先灌满水（答一条即可）．
（3）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，若F集气瓶内装满水，要在此集气瓶内收集一瓶氧气，则气体应从b端进入．若要控制反应速率，你认为将装置作怎样改进？把长颈漏斗改成分液漏斗．
医院给病人接氧气时常用到F装置，先在瓶中装入半瓶水后将b端接入病人鼻孔，你能说出此装置在给病人接氧气时所起的作用吗？判断输出氧气的快慢．
（4）实验室常用加热氯化铵与碱石灰固体混合物的方法来制取氨气（NH₃），则制取氨气的发生装置应选用A．收集氨气的装置只能用D，而不能用C或E．由此可知氨气应具有的性质是氨气密度比空气小并且可以溶于水．

13．合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%．
（2）制取氢气的反应过程为：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，CO+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂．上述第一个化学方程式中表现还原性的物质是C（填化学式）；在第二个反应中有CO₂生成，它对环境造成的影响是温室效应．
（3）写出N₂、H₂反应生成NH₃的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N₂与O₂分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH₃与N₂、H₂分离开来，温度应该控制在-33.35℃．

物质	H₂	N₂	O₂	NH₃
沸点	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

20．宏观与微观相互联系是化学重要的思维方式．下列对现象的解释错误的是（　　）

	A．	氧化汞分解成汞和氧气--分子可以再分
	B．	物体的热胀冷缩--分子的大小发生变化
	C．	生铁和钢的性能不同--含碳量不同
	D．	金刚石和石墨物理性质不同--原子排列方式不同

17．

如图向一定量AgNO₃溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为Zn²⁺，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，该反应类型为置换反应．
②若溶液甲显蓝色，是因为Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是银．

18．对比法是重要的研究方法之一，下列探究不需要进行对比实验的是（　　）

	A．	不同物质的溶解性大小		B．	二氧化碳与水是否反应
	C．	空气中氧气体积分数的测定		D．	物质燃烧的条件

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