题目内容
1．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（ ）| A． | 烧碱 | B． | 生石灰 | C． | 硝酸铵 | D． | 食盐 |
分析 本题考查了物质溶于水时的吸、放热情况．NH4NO3溶于水时，扩散过程吸收的热量＞水合过程放出的热量，说明了NH4NO3溶于水时吸收热量，溶液温度明显降低．
解答 解：烧碱、生石灰溶于水溶液的温度升高，硝酸铵溶于水溶液的温度降低，食盐溶于水温度不变．
故选C．
点评 记住典型的吸热放热的物质，例如：氢氧化钠、浓硫酸溶解放热多，温度升高（另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），溶解时表现为放热现象；硝酸铵溶解吸热多，温度降低，溶解时表现为吸热现象；其它的物质则可以认为吸热和放热相等，温度不变，表现为既不吸热，也不放热的现象．
练习册系列答案
相关题目
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．在20℃时，分别将等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题
12．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（ ）
| A． | 观察颜色 | B． | 加入澄清石灰水 | ||
| C． | 将集气瓶倒扣在水中 | D． | 将燃烧的木条伸入集气瓶中 |
16．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
| A． | 牙膏 | B． | 胡萝卜 | C． | 西红柿 | D． | 食醋 |
11．
NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3是生活中常见的盐，为学习鉴别他们的方法，老师拿来了标有A、B、C、D的这四种白色固体，并提供以下资料．
查阅资料：（1）Ca（HCO3）2可溶于水
（2）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3的热稳定性好，受热不分解．
（3）不同温度下，Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表：
设计方案：为完成鉴别，同学们分别设计了自己的实验方案
（1）小芳的实验中，步骤1鉴别出来的物质是氯化钠．
（2）小明和小刚的步骤1都是溶解，该步实验的目的是鉴别碳酸钙．
进行实验：小刚在进行步骤2时，发现在两只试管中产生了白色沉淀，小刚推测它们是Na2CO3、
NaHCO3．则NaHCO3与石灰水反应的产物可能是碳酸钠、碳酸钙和水．
反思与评价：（1）小刚的设计能不能完成鉴别，理由是不能，因为他的步骤2中碳酸钠和碳酸氢钠都产生的沉淀，步骤3的目的是将碳酸钠与碳酸氢钠区别开，碳酸氢钠加热会生成二氧化碳，碳酸钠不会．
（2）小丽觉得大家的方案太麻烦，她跟老师要了一些氯化钠，做了如图所示的实验，由该实验得出的结论是20℃，100克水能溶解36克食盐．在此实验基础上，小芳用一步完成了鉴别，她的实验方法是取上述4种物质各25g，分别加入100克水溶解．
NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3是生活中常见的盐，为学习鉴别他们的方法，老师拿来了标有A、B、C、D的这四种白色固体，并提供以下资料．查阅资料：（1）Ca（HCO3）2可溶于水
（2）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3的热稳定性好，受热不分解．
（3）不同温度下，Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表：
| 温度 溶解度 盐 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3 | 7.0g | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
| NaHCO3 | 6.9g | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
| 设计者 实验步骤 | 1 | 2 | 3 |
| 小芳 | 加盐酸 | 溶解 | 加热 |
| 小明 | 溶解 | 加盐酸 | 加盐酸 |
| 小刚 | 溶解 | 加石灰水 | 加热 |
（2）小明和小刚的步骤1都是溶解，该步实验的目的是鉴别碳酸钙．
进行实验：小刚在进行步骤2时，发现在两只试管中产生了白色沉淀，小刚推测它们是Na2CO3、
NaHCO3．则NaHCO3与石灰水反应的产物可能是碳酸钠、碳酸钙和水．
反思与评价：（1）小刚的设计能不能完成鉴别，理由是不能，因为他的步骤2中碳酸钠和碳酸氢钠都产生的沉淀，步骤3的目的是将碳酸钠与碳酸氢钠区别开，碳酸氢钠加热会生成二氧化碳，碳酸钠不会．
（2）小丽觉得大家的方案太麻烦，她跟老师要了一些氯化钠，做了如图所示的实验，由该实验得出的结论是20℃，100克水能溶解36克食盐．在此实验基础上，小芳用一步完成了鉴别，她的实验方法是取上述4种物质各25g，分别加入100克水溶解．