下列实验设计不能达到实验目的是( )A．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3B．用盐酸验证久置的NaOH溶液已变质C．用燃着的木条区分O2和CO2D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）

	A．	用盐酸除去石灰水中的少量CaCO₃		B．	用盐酸验证久置的NaOH溶液已变质
	C．	用燃着的木条区分O₂和CO₂		D．	用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈

分析 A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
B、久置的NaOH溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，据此进行分析判断．
C、根据氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断．
D、根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析判断．

解答解：A、石灰水、CaCO₃均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的．
B、久置的NaOH溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据是否有气泡产生，可以验证久置的NaOH溶液是否已变质，故选项实验设计能达到实验目的．
C、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，用燃着的木条分别伸入两种气体中，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条熄灭的是二氧化碳，故选项实验设计能达到实验目的．
D、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，可用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈，故选项实验设计能达到实验目的．
故选：A．

点评本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

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9．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）仪器①的用途是加热；仪器②的名称是锥形瓶．
（2）检查装置B气密性的方法是将止水夹加上，再向长颈漏斗内注入水，就形成了密闭系统，长颈漏斗内液面不下降，说明不漏气．
（3）实验室选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，如果用D装置收集氧气，则气体应从b端进入．
（4）如果选用C做发生装置，对比B装置，你认为其优点是随时控制反应的发生或停止．

6．请根据所提供的试剂按要求填空：

（1）仪器名称：B锥形瓶，E酒精灯，H石棉网．
（2）制取蒸馏水的发生装置需用到C、I外，还有图中的EGH，实验中必须在C中加入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（3）用图中的A和DG可组成“随时控制反应发生和停止”的气体发生装置，本装置可用于实验室制二氧化碳或氢气气体．
（4）B和F组成的发生装置可用于实验室制CO₂，写出反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．检查本装置气密性的操作：在导管末端夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至没过漏斗下端管口，并在长颈漏斗中形成一段水柱，静置，若水柱不下降，则气密性良好．

13．工业纯碱中含有氯化钠，为测定样品中碳酸钠的质量分数，同学们设计了如下方案：
取样品55g$\stackrel{加足量的氯化钡溶液}{→}$产生的沉淀经洗涤、干燥、称重为98.5g
请回答：
（1）方案中加入的氯化钡溶液要足量的原因是将Na₂CO₃完全转化为沉淀，判断加入的氯化钡溶液已足量的方案及现象是取上层溶液于试管中加入几滴Na₂CO₃溶液，无白色沉淀．
（2）如果沉淀不进行洗涤，测定的结果会偏大（填“偏大”“偏小”“不变”）．
（3）请利用方案中的数据进行计算（写出计算过程）求：
①该样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果保留到0.1%）
②反应后的溶液中所含氯化钠的质量．

3．下列4个图象能正确反映对应变化关系是（　　）

A	B	C	D

向一定量稀H₂SO₄中加入NaOH溶液	用酒精灯加热一定量KMnO₄固体	向一定量澄清石灰水中加入Na₂CO₃溶液	向盛有一定量MnO₂的烧杯中加入H₂O₂溶液

10．如图是五种日常生活中常用的化工产品．请回答下列问题：

（1）彩漂液（图1）的有效成分为过氧化氢，长期存放会失效．用化学方程式解释失效的原因2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（2）洁厕剂（图2）含有盐酸，与“84”消毒液（图3）混合会发生如下反应：2HCl+NaClO═X+H₂O+Cl₂↑，对人体造成伤害．下列说法正确的是ABC（填字母序号）．
A．X的化学式为NaCl B．对人体造成伤害的物质是氯气
C．洁厕剂能用于清除水垢 D．NaClO中氯的化合价为-1
（3）生石灰常用于食品干燥剂（图4），检验该干燥剂是否失效的方法是取一定量干燥剂于试管中，滴加适量水，用温度计测试温度，若温度升高，则没有失效．
（4）还原铁粉也常用于食品包装中（图5），能够吸收空气中的水分和氧气生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为4Fe+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃．

7．合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是cd（填字母序号）．
a．青花瓷瓶 b．橡胶充气艇 c．不锈钢锅 d．铝窗
（2）黄铜是铜锌合金，黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：

①写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式（要求写出2种反应，反应类型相同的看作同一种反应）为H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑；ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O或CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
②步骤Ⅱ中加入过量Zn的目的是除去过量的稀硫酸和CuSO₄．
③下列说法正确的是ab
a．Ⅰ、Ⅱ、III中的操作均包含过滤
b．溶液A中ZnSO₄ 的质量大于CuSO₄
c．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
④你认为滤渣E和F应该如何处理：回收，用于提取金属铜．

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