题目内容

10．海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图为太阳能海水淡化装置示意图．
（1）海水淡化过程属于物理（填“物理”或“化学”） 变化．
（2）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母序号）．
A．分子质量　    　  B．分子种类　      C．分子间隔．

分析 （1）水变成水蒸气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，进行分析解答；
（2）考虑物理变化过程中，分子不变；进行解答；

解答 解：（1）海水是盐与水的混合物，海水淡化只是它们分离开，过程中并没有生成新的物质，发生的属于物理变化；
（2）水变成水蒸气，发生的是物理变化，此变化过程中，分子本身不变，只是水分子间隔发生了改变．
答案：（1）物理； （2）AB．

点评 本题考查的是水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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20．实验小组用如下的装置进行实验．
实  验  步  骤简     答
第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯．装置①的试管中发生反应的文字表达式：
氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b．刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是收集到的气体不纯．
第三步：当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用．
第四步：读取量筒里水的体积数并记录．读数时，视线必须与液体凹液面的最低处保持水平．
在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字）制取氧气并测量氧气的体积．
1．写出或配平下列化学方程式：
（1）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
（2）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）红磷燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（4）1C3H8+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O；
（5）4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
18．某化学课外小组的同学，在实验室实验时发现一瓶标签破损的无色溶液（如图所示）．
这瓶溶液是什么物质？在老师的指导下，同学们首先提出假设并进行了如下的探究活动．请在空白处完成相应内容．
[设计实验]在试管中取少量黑色粉末二氧化锰，向其中滴入该无色溶液，立即产生大量气泡．并放出大量的热．
（1）用排水法收集一试管纯净的气体．
（2）反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）检验收集的气体的方法为将带火星的木条伸试管中，观察木条是否复燃．
[实验现象]木条复燃．
[实验结论]由以上现象可知此气体是氧气；该无色溶液是过氧化氢溶液，则原假设成立．
5．A、B两元素的相对原子质量之比为2：1，组成化合物中两元素的质量之比为2：3，则该化合物的化学式为（　　）
A．ABB．AB2C．AB3D．A2B3
15．下面是五种粒子的结构示意图，由此你能得到的信息是B．

A、它们表示五种元素                
B、②③⑤三种粒子具有相对稳定结构
C、②⑤形成的化合物化学式为MgCl   
D、它们表示四种元素（合理均可）．
2．小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如图所示．请回答以下问题．

（1）A物质是明矾，其作用是吸附水中的悬浮杂质，操作①的名称是过滤．
（2）操作②主要是除去一些异味和色素，该过程主要是物理变化（填“物理”或“化学”）．
（3）小雨通过实验及分析知道液体D是硬水，她的实验操作及现象是取少量液体D于烧杯中，往烧杯中加入适量肥皂水，振荡，有很少泡沫或没有泡沫产生．
（4）某同学长期饮用经操作③得到的蒸馏水，专家认为这是不科学的，理由是蒸馏水中不含矿物质，长期饮用不利健康．
19．某小组对H2O2溶液制氧气进行了如下探究：
（1）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的反应符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，属于分解反应（填基本反应类型）．
【探究一】：探究催化剂对H2O2分解速率的影响（实验中催化剂均为0.4g，H2O2浓度均为10%，以收集10mL气体为准）该小组采用了如图所示装置进行实验，具体数据如下表：
催化剂种类气体产生速率（mL/s）
MnO20.03
CuO0.07
活性炭0.12
（2）写出有标号仪器的名称：①分液漏斗；②锥形瓶．
（3）检查A装置气密性的方法是夹住右侧导气管，打开①的两个活塞，向其中加水，若水不滴下（或漏斗下管口有水柱），则气密性良好．
（4）C装置应该选择C2，理由是反应放热，长导管可以将受放热影响排入量筒中的水回吸至B中减小实验误差．
（5）原装置中的空气对实验结果有没有影响？无；
（6）分析表格中数据，可以得出相同条件下表中催化剂的催化效果依次为活性炭＞CuO＞MnO2．
（7）为完成此探究，需要测定的数据有收集10mL氧气所需的时间．
【探究二】：探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响（水浴温度控制在21℃，MnO2均为0.5g，H2O2溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL）
该小组采用了如图甲所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制如图乙图象：


（8）实验中，恒压漏斗的作用是使H2O2溶液自行下滴（使漏斗及三颈瓶成为一个整体）；
（9）图1说明H2O2溶液浓度越高，反应速率越快（填“快”或“慢”），以10%H2O2溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是反应结束，温度下降，气体也因冷却而收缩，使得三颈瓶内气压开始缓慢减小；
（10）图2说明从温度看，H2O2溶液浓度越高，反应越剧烈（填“剧烈”或“平稳”）．
20．如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图．据图回答问题：
（1）图2中m的值为34，n的值为6；
（2）硒元素位于元素周期表中的第4周期，硒原子易得到2个电子形成硒离子Se2-（填符号）．

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