Question

（2013?衡阳）振衡中学举行校庆庆典活动，需要90L氢气填充气球，化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为20%的稀硫酸制取这些气体．已知氢气的密度为

2

45

g/L．试求：
（1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少？
（2）足量的锌与（1）中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根据氢气的体积求出氢气的质量然后求出稀硫酸的质量即可；
（2）根据氢气的质量求出生成的硫酸锌的质量然后求出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）氢气的质量=90L×

2

45

g/L=4g，
设消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98    161  2
   x×20%  y   4g

98

x×20%

=

2

4g

x=980g

161

y

=

2

4g

y=322g
（2）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数=

322g

322g+980g-980g×20%

×100%=29.1%
答：（1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为980g．
（2）所得溶液中溶质的质量分数为29.1%．

点评：在解此类题时，首先分析题中应用的原理，然后结合所各的数据和方程式列出等量关系解出需要的答案即可．