Question

把金属镍（Ni）、锰（Mn）分别放入盐溶液中，反应的结果如下表所示： 盐溶液金属 MgC12溶液 Ni的盐溶液 CuSO4溶液 Ni 无金属析出 - 有金属析出 Mn 无金属析出 有金属析出 有金属析出 则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．Mg Ni Mn Cu

B．Cu Ni Mn Mg

C．Cu Mn Ni Mg

D．Mg Mn Ni Cu

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．

解答：解：将Ni放入MgC1₂溶液中，无金属析出，说明Ni的金属活动性比镁弱，即镁＞Ni；将Mn放入MgC1₂溶液中，无金属析出，说明Mn的金属活动性比镁弱，即镁＞Mn；将Mn放入Ni的盐溶液中，有金属析出，说明Mn的金属活动性比Ni强，即Mn＞Ni；将Ni放入CuSO₄溶液溶液中，有金属析出，说明Ni的金属活动性比Cu强，即Ni＞Cu；
将Mn放入CuSO₄溶液中，有金属析出，说明Mn的金属活动性比Cu弱，即Mn＞Cu．
则它们的金属活动性由强到弱的顺序为Mg＞Mn＞Ni＞Cu．
故选D．

点评：本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．