题目内容

17．如图“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，下列行走的路线能顺利通过的是（　　）
A．→CuCl2→NH4Cl→出口B．→Fe→盐酸→出口
C．→Fe→NaCl→C→KNO3→出口D．→CO2→Cu→出口

分析 根据题意，“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过；结合碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应），进行分析解答．

解答 解：A、烧碱能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能与NH4Cl反应生成氯化钠、氨气和水，不符合要求，故选项错误．
B、烧碱不与铁反应，但能与盐酸反应生成氯化钠和水，故选项错误．
C、烧碱不与铁、氯化钠、碳、硝酸钾反应，符合氧气，故选项正确．
D、烧碱与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合要求，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，创设情境考查了碱的化学性质，掌握碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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7．下列常见物品中主要由天然有机材料制成的是（　　）
A．不锈钢锅B．蚕丝丝巾C．塑料盆D．玻璃杯
8．张南同学在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，表面已变成白色粉末，化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，欲探究其成分．
【提出问题】白色粉末中的成分是什么？
【猜想与假设】张南猜想其成分是Na2CO3
            小刚猜想其成分是Na2CO3和NaOH
【实验准备】张南取部分白色粉末于烧杯中，加适量的蒸馏水，充分溶解后，得到无色透明的溶液，待用．

【实验探究1】张南取如图1配好的溶液于烧杯中，先滴加无色的酚酞溶液，溶液由（1）无色变为红色（填现象）
，再滴加盐酸至恰好不再有气泡产生为止，得出结论：小刚猜想正确，即含氢氧化钠和碳酸钠．请评价张南同学的实验由现象得出结论的可靠性做出评价（2）不正确，滴加无色酚酞溶液变红，溶液显碱性，但氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性；再滴加盐酸至恰好不再有气泡产生为止，只能得出含有碳酸钠，无法证明是否含有氢氧化钠，所以张楠的结论是错误的；
【实验探究2】小刚取如图2配好的溶液于烧杯中，先滴加适量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，再滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色．得出结论：小刚猜想正确，即含氢氧化钠和碳酸钠．评价小刚同学的实验由现象得出结论的可靠性做出评价（3）正确，先滴加适量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠；且适量的氯化钙溶液把碳酸钠反应完，无剩余；再滴加足量的酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，含有氢氧化钠，所以小刚猜想正确；
【解释与结论】张南同学和小刚同学在确认白色粉末中的成分后，将实验探究1和实验探究2烧杯中的溶液倒入废液缸中，只发现废液呈红色，则最终废液中一定含有的离子有（4）钠离子、氯离子、氢氧根离子（不考虑酚酞）
【反思与评价】由张南的实验活动我们认识到，探究物质的成分，若两种成分的化学性质有相似点，在选择试剂应该注意的问题（5）所加试剂只能与其中的一种被检验的物质反应，且有明显现象，并不破坏另一种物质或选择两者性质不同点．
5．据调查，目前市场有一种产品叫“鱼浮灵”，放在鱼缸中可使水中的含氧量增加，某校科学小组的成员对“鱼浮灵”成分进行探究．
【提出问题】“鱼浮灵”的主要成分是什么？
【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，会与水发生反应，生成碳酸钠和过氧化氢．
【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠，若过碳酸钠与水反应的化学方程式是：X+H2O═Na2CO3+H2O2，则过碳酸钠的化学式X为Na2CO4．
【进行实验】（1）在广口瓶中加入少量“鱼浮灵”与黑色固体的混合物，在仪器a中加入水，打开仪器a的活塞，放出适量水后，在导管口放一根带火星的木条，木条复燃，根据此现象可推测处黑色固体在实验中起到了催化作用．
（2）关闭仪器a的活塞，在仪器b中加入稀盐酸液，打开仪器b活塞，放出适量液体后，观察到瓶中产生大量的气泡，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊．
【得出结论】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．
【知识拓展】（1）鱼缸的水中加入“鱼浮灵”，液体的PH值为大于7．
（2）请写出过碳酸钠与盐酸反应的化学方程式2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+2H2O+O2↑．
12．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：
①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液中一定有氢离子；
③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；
④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子．
若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（　　）
A．①②B．②③C．①④D．③④
2．根据下列元素的原子结构示意图填空．

（1）氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；
（2）由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为AlCl3．
9．某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量，先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在表中，请回答下列问题：
记录时间空烧杯加入
硫酸后		加入铁粉后
5分钟		加入铁粉后
12分钟		加入铁粉后
21分钟		加入铁粉后
40分钟		加入铁粉后
3小时
读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3
（1）根据电子天平读数和时间的关系表分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点：因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．
（2）反应生成氢气的质量为0.4g．
（3）计算合金中铁元素的质量有多少克？完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？
6．手机、手提电脑中使用的锂电池电板是新型的高能电池，以质量轻、储电量大而受到普遍重视．在手提电脑的锂电池中，发生的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2，在上述反应中锂元素的化合价从0价转变为+1价．锂是一种活泼的金属单质，由于易被氧化而变暗，且密度比煤油小，故应存放于液体石蜡中．在锂的氧化物中，锂的化合价也为+1价，氧化锂的化学式是Li2O．
7．把6.2g红磷放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如表：
实验第一次第二次第二次
给定O2的质量（g）4188
生成P2O5的质量（g）7.114.214.2
（1）这三次实验数据，哪一次符合质量守恒定律？为什么？
（2）第一次实验为什么不生成10.2g的P2O5？
（3）第二次实验为什么不生成24.2g的P2O5？

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