Question

溶液的组成与性质
氯化氢是无色有刺激性气味的气体，能溶于乙醇，极易溶于水．已知：氯化氢溶于水得到的溶液就是我们常见的盐酸；氯化氢在干燥的乙醇中不发生电离．请回答下列问题：
（1）溶液的组成．
①在氯化氢和乙醇形成的溶液中，溶质是

 

，溶剂是

 

；
②组成盐酸的粒子有

 

．
（2）溶液的性质．
小婷同学设计了下列实验探究两种溶液的性质，请你帮她完成实验报告，填写下表的空白（假设乙醇不参加下列的反应）．

实验内容	实验现象		解释或化学方程式
	盐酸	氯化氢与乙醇的溶液
干燥的蓝色 石蕊试纸		不变色
锌粒	产生气泡
碳酸钠固体		无明显现象

（3）要测定盐酸溶液的酸碱度，可以使用的是

 

．
A．紫色石蕊试液     B．无色酚酞试液     C．蓝色石蕊试纸     D．pH试纸．

Answer 1

考点：溶液的概念、组成及其特点,溶液的酸碱度测定,溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：溶液、浊液与溶解度,常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据溶液中存在的微粒以及溶液的组成分析；
（2）根据酸的化学性质分析解答；
（3）根据溶液酸碱度的测定方法分析

解答：解：（1）①在氯化氢和乙醇形成的溶液中，溶质是氯化氢，溶剂是水；
（2）盐酸能电离出氢离子，使干燥的蓝色石蕊试纸变红，而氯化氢与乙醇的溶液中氯化氢不能电离，不使干燥的蓝色石蕊试纸变红；
锌能与盐酸反应，生成氢气和氯化氢，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2 NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）要测定盐酸溶液的酸碱度，可以使用的是pH试纸．
故答案为：（1）①氯化氢；乙醇；
②氢离子、氯离子、水分子；
（2）溶液的性质．

实验内容	实验现象		解释或化学方程式
	盐酸	氯化氢与乙醇的溶液
干燥的蓝色 石蕊试纸	变红		盐酸能电离出氢离子，使干燥的蓝色石蕊试纸变红，而氯化氢与乙醇的溶液中氯化氢不能电离
锌粒		无明显现象	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
碳酸钠固体	有气泡产生		Na2 CO3+2HCl═2 NaCl+H2O+CO2↑

（3）D

点评：本题主要考查酸的化学性质，可依据有关内容分析解答．