Question

18．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钾与水反应的化学方程式是：4K₂FeO₄+10H₂O=4X↓+8KOH+3O₂↑，下列说法错误的是（　　）

• A． 高铁酸钾中铁+6价
• B． 高铁酸钾属于氧化物
• C． X的化学式是Fe（OH）₃
• D． 高铁酸钾应密封、防水保存

Answer 1

分析 A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断．
D、根据题意，高铁酸钾能与水反应，进行分析判断．

解答 解：A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，故选项说法正确．
B、高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4K₂FeO₄+10H₂O=4X↑+8KOH+3O₂↑，反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、26、20，反应后的生成物中钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、0、14、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个铁原子、12个氢原子和12个氧原子，则每个X分子由1个铁原子、3个氢原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe（OH）₃，故选项说法正确．
D、高铁酸钾能与水反应，高铁酸钾应密封、防水保存，故选项说法正确．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律、氧化物的特征、化合价的原则等并能灵活运用是正确解答本题的关键．