Question

16．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO₂，待反应后过滤，称得滤液质量为25g，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．回答下列问题：
（1）从图中可以看出生成沉淀最大质量是5g
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的原因是碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以开始反应不会生成沉淀；
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据图示信息找出沉淀的最大质量；
（2）根据稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应进行解答；
（3）根据沉淀的最大质量可求出原滤液中氯化钙的质量，然后根据溶质的质量分数的计算方法计算质量分数．

解答 解：（1）由图可以看出，生成沉淀的最大质量是5g；
（2）因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以开始反应不会生成沉淀；
（3）设原滤液中CaCl₂的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 
                111   100
                  x     5g
$\frac{111}{100}=\frac{x}{5g}$
x=5.55g
故原滤液中氯化钙的质量分数为：$\frac{5.55g}{25g}$×100%=22.2%
故答案为：（1）5；
（2）碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以开始反应不会生成沉淀；
（3）NaCl和Na₂CO₃；（4）原滤液中氯化钙的质量分数是22.2%．

点评 此题是对物质分析及图象识别考查题，解题的关键是能对表格及图象有明确的认识，解决此题对培养学生良好的分析问题的能力有一定帮助．