题目内容

下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）
分析：A、根据氢离子和碳酸根离子会生成二氧化碳气体进行分析；
B、根据铁在置换反应中显示+2价进行分析；
C、根据碳酸根不会电离进行分析；
D、根据硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀进行分析．
解答：解：A、该电离方程式书写正确，电荷守恒，故A正确；
B、硫酸和铁反应生成的是二价的铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C、碳酸钙在水中不会电离，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：SO42-+2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓故D错误；
故选A．
点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则和各离子的电荷是否守恒进行判断，注意沉淀、气体、水在水中不会电离．
练习册系列答案
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写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；
（2）醋酸和氨水
CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O
CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O
；
（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．

写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液______；
（2）醋酸和氨水______；
（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液______．
用图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒．漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹。则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生，这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。
回答下列问题： 
(1) 为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降?   __________________________________ 。
(2) 这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性?   _______________________ 。
(3) 从下面三个反应中选择可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。
①大理石与盐酸反应制取CO2  
②硫化亚铁与盐酸反应制取硫化氢  
③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气气体名称离子反应方程式收集方法检验方法 。
(4)食盐跟浓硫酸反应制取氯化氢不能用这种装置，试说明理由。______________________________________ 

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

（1）图1中，A仪器的名称为         ，烧瓶中发生的离子反应方程式为             。

（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是                          。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

请回答下列问题：

①方案1中的B仪器名称是            。

②方案2中甲物质是         （填字母序号）。a、CaO        b、CuCO3     c、CaCO3       

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。请回答下列问题：

③该反应的离子反应方程式为                                               。

④控制温度在50℃和60℃加热的原因为            ，晶体采用酒精淋洗的优点是             。

⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是       （填“第一组”或“第二组”），理由是        。

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