Question

17、实验室要配制100g15%的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
（1）主要操作步骤：
①

计算

；
②用

天平

称量氢氧化钠

15

g，倒入烧杯中；
③用

量筒

量取水

85

mL，倒入烧杯中并搅拌；
④把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞子并贴上标签（标签中应包括

溶液名称

和

溶质质量分数

．
（2）溶解过程温度如何变化？

温度升高

．原因是

氢氧化钠溶于水时放出大量的热

．
（3）某同学配制的溶液中溶质的质量分数大于15%，则造成的误差的原因有

D

A、称量氢氧化钠时量偏少      B、溶解的烧杯中原来就有水
C、氢氧化钠和砝码位置放反    D、量水时，俯视读出读数．

Answer 1

分析：（1）配制溶液时首先要通过计算明确所需溶质和溶剂的量，然后进行称量，再溶解，最后装瓶；
（2）氢氧化钠溶于水时放出大量的热，温度会升高；
（3）导致溶液中氢氧化钠质量分数大于15%的可能原因是：溶质多了或溶剂少了（量水时俯视读数）；

解答：解：（1）①配制溶液时首先要通过计算明确所需溶质和溶剂的量，氢氧化钠的质量=100g×15%=15g，水的质量=100g-15g=85g，有水的密度可知水的体积为85ml；②用天平称出氢氧化钠的质量15g；③用量筒量取水的体积85ml；④最后将氢氧化钠溶液装瓶，标签上注明溶液的名称和溶质质量分数；
（2）氢氧化钠溶于水时放出大量的热，温度会升高；
（3）导致溶液中氢氧化钠质量分数大于15%的可能原因是：溶质多了或溶剂少了（量水时俯视读数），AC造成氢氧化钠减少，B会造成水的质量增多，使的溶质质量分数减小，只有D会使水的质量减少，使的溶质质量分数增加；
故答案为：（1）①计算；②天平、15；③量筒、85；④溶液名称、溶质质量分数；（2）温度升高、氢氧化钠溶于水时放出大量的热；（3）D．

点评：配制溶液常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算、称量、溶解；以及对试剂瓶标签的认识和实验结果的分析．