我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法．其模拟流程如下:(1)反应②的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.基本反应类型为分解反应,(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气.属于物理变化,(3)操作a的名称是过滤.实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应②的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，基本反应类型为分解反应；
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理变化（填“物理”或“化学”）；
（3）操作a的名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．

分析（1）加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（2）液态氧和液态氮的沸点不同；
（3）过滤可以把不溶于水的物质除去；

解答解：（1）反应②中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；属于分解反应；
故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；分解反应；
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，这个方法利用了液态氧和液态氮的沸点不同是物理变化；故填：物理；
（3）操作a实验操作的名称是过滤，实验室该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
故填：过滤；漏斗．

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础

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14．生活中处处离不开化学知识下．列有关说法正确的是（　　）

	A．	发现家用天然气泄漏时，先点火检查泄漏部位
	B．	二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点
	C．	铁、锌、碘元素都属于人体必需的微量元素
	D．	KNO₃、CO（NH₂）₂都属于复合肥料，能提高农作物产量，可以大量施用

实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．
（1）仪器X的名称是集气瓶．
（2）①用大理石和稀盐酸制取CO₂时，能作为发生装置的是A或C、F．（填字母，相同）
②若要制备多瓶CO₂，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择C，收集装置应选择F．
（3）若实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N₂时，应选择D与G组合而成的装置．（N₂的密度与空气的密度几乎相等）

5．下列变化中属于分解反应的是（　　）

	A．	碳酸→二氧化碳+水		B．	锌+硫酸→硫酸锌+氢气
	C．	氧化钙+水→氢氧化钙		D．	食盐水$\stackrel{蒸发}{→}$食盐+水

向如图装置的试管中加入某种物质后，明显观察到U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（　　）

2．金属元素与人类关系密切．
（1）高钙豆奶粉中的“钙”指的是元素（填“元素”“原子”或“分子”）
（2）地壳中含量最高的金属元素是Al（填符号，下同），海水中含量最高的金属离子是Na⁺．
（3）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性．

9．实验室可以选用如图所示的装置，制取二氧化碳气体（混有氯化氢、水蒸气）和进行有关实验，回答下列问题：
（1）写出制取二氧化碳反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A装置与E装置连接，E装置中观察到的现象是有白色沉淀产生，写出有关反应的化学方程式：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃．
（3）如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的C（填装置序号，下同）．
（4）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是A、E、B、D，其中B装置中浓硫酸的作用是吸收CO₂中的水分．

6．某化学学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题：

（1）选用A装置制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，试管口放置棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导气管，如果选用A、E组合制取氧气时在什么时候开始收集气体合适等气泡连续并均匀冒出时开始收集，在停止加热前应现将导管从水中移出的原因是防止水倒吸，引起试管的炸裂；
（2）如果用过氧化氢制取氧气，且要收集较为干燥的气体，应选用的装置为B和D，检验氧气收集满的方法是将带火星木条伸到集气瓶口，看是否复燃，此实验中用到的二氧化锰起的作用是催化作用．

7．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（Fe₂O₃）的生产流程示意图．

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等．
（2）写出通入CO后所发生反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（只要写一个）．
（3）滤液Ⅰ的颜色是浅绿色，该溶液的pH＜7 （填＞、=、＜）．
（4）若在滤液Ⅰ中不先加入氨水，而是直接加入（NH₄）₂CO₃，则开始出现的现象是有气泡生成．
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品的化学式是NH₄）₂SO₄．
（6）为了提高得到的Fe₂O₃的纯度，操作Ⅲ应该是洗涤干燥．