Question

14．某物质1.6克在足量氧气中完全燃烧，生成3.6克水和4.4克二氧化碳，对该物质的判断正确的是（　　）

• A． 一定含碳氢氧三种元素
• B． 一定只含碳氢两种元素
• C． 可能含氧元素
• D． 可能是一氧化碳

Answer 1

分析 由题意“1.6克某物质在足量氧气中充分燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而推测答案．

解答 解：先根据反应前后元素的种类不变，结合3.2克某物质在足量氧气中充分燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，可以确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g．则1.2g+0.4g=1.6g，故一定不含氧元素．
故选B．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．