题目内容
7．某化学小组同学进行探究常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图所示），他们决定对此进行探究．
【查阅资料】
①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有NaCl、NaOH、Na2CO3
②CaCl2溶液呈中性；
③Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
【进行实验】
①甲同学取待测液于试管中，滴加无色酚酞试液后，发现溶液呈红色，由此得出结论：该溶液不可能是NaCl溶液，理由是NaCl溶液呈中性，不能使酚酞试液变红．
②乙同学取待测液于试管中，滴加稀盐酸，发现有气泡产生现象，由此得出结论：该溶液是Na2CO3溶液．
③丙同学认为乙同学的结论不严密，因为NaOH露置在空气中，不仅容易吸收水蒸气产生潮解现象，还会与CO2发生2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O反应，所有这瓶溶液还可能是部分变质的NaOH溶液．
④经过同学们的讨论后，他们一致认为对这瓶溶液的实际成分，还需要进行如下实验：（如图2）
试验中设计步骤I的目的是完全除去溶液中的Na2CO3，避免其对NaOH的检验造成干扰．
【实验结论】通过上述实验证明，该溶液是变质的NaOH溶液．
分析 根据已有的氢氧化钠的性质和碳酸钠的性质以及碳酸钠和酸的反应现象进行分析解答即可．
解答 解：进行实验：①由于氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，故不会是氯化钠溶液，故填：NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使酚酞试液变红；
②碳酸钠溶液能与盐酸反应产生气泡，故含有碳酸钠，则加入盐酸会有气泡产生，故填：气泡产生；
③氢氧化钠易吸收水蒸气而潮解，故填：水蒸气；
④加入氯化钙溶液，则氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，从而除去碳酸钠，可以进行氢氧化钠的检验，故填：Na2CO3；NaOH；
实验结论：实验证明该溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，是变质的氢氧化钠溶液，故填：变质的NaOH溶液．
点评 本题考查的是变质药品成分的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
练习册系列答案
浙江之星学业水平测试系列答案
高效智能课时作业系列答案
相关题目
2．生活中许多变化都能产生热量，下列放热现象主要是由物理变化引起的是（ ）
| A． | 木炭燃烧放热 | B． | 生石灰与水混合放热 | ||
| C． | 电暖宝通电发热 | D． | 苹果腐烂发热 |
19．化学学习中，对物质进行分类再学习，研究是一种重要的方法．请用物质的类别，化学式或用途完成下表．
| 类别 | 单质 | 氧化物 | ||
| 物质 | 空气 | H2CO3 | ||
| 用途 | 分离液态空气制氧气 | 登山，潜水 | 制取碳酸饮料 |
