盐城濒临黄海.海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观.带回了部分粗盐样品.并对其进行了如下探究:(1)操作①中必须用到的一种仪器是A．A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管(2)操作③的名称是过滤.操作④中用到玻璃棒.作用为防止局部过热造成液滴飞溅．(3)用提纯得到的“精盐配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是A（填序号）．
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作③的名称是过滤，操作④中用到玻璃棒，作用为防止局部过热造成液滴飞溅．
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①②（填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl₂一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：

①白色沉淀的化学式为Mg（OH）₂．
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是除去反应剩余的氢氧化钠．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将大于（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．

分析（1）根据研钵可以将大块的变成小颗粒的进行分析；
（2）根据过滤可以将不溶物和可溶物分离，以及玻璃棒在搅拌过程中的作用进行分析；
（3）根据氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了进行分析；
（4）①根据氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀进行分析；
②根据除去氯化镁加入的氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质进行分析；
③根据氢氧化钠和氯化镁会生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠也会生成氯化钠进行分析．

解答解：（1）研钵可以将大块的变成小颗粒的，所以操作①中必须用到的一种仪器是研钵，故选：A；
（2）过滤可以将不溶物和可溶物分离，所以操作③的名称是过滤，操作④是蒸发，要用到玻璃棒，作用为防止局部过热造成液滴飞溅；
（3）氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了；
①氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故①正确；
②称量时精盐与砝码放反了，氯化钠质量等于砝码质量-游码质量，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故②正确；
③量取水时俯视读数，导致水的质量偏小，溶质质量分数偏大，故③错误；
④装瓶时，有少量溶液洒出，质量分数不变，故④错误．
故选：①②；
（4）①氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，所以白色沉淀的化学式为Mg（OH）₂；
②除去氯化镁加入的氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质，所以在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是：除去反应剩余的氢氧化钠；
③氢氧化钠和氯化镁会生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠也会生成氯化钠，所以实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量．
故答案为：（1）A；（2）过滤，防止局部过热造成液滴飞溅；（3）①②；
（4）①Mg（OH）₂；②除去反应剩余的氢氧化钠；③大于．

点评本题主要考查了粗盐提纯的相关知识，难度不大，需要在平时多加记忆．

练习册系列答案

本土教辅名校学案黄冈期末全程特训卷系列答案

易学练系列答案

	A．	节约用水和防治水体污染是爱护水资源的有效途径
	B．	水是由氢气和氧气组成的混合物
	C．	自来水厂净水过程中所采用的方法包括：沉淀、吸附、蒸馏
	D．	长期饮用纯净水有益身体健康

	A．	两个氮气分子：2N₂
	B．	淀粉的化学式：（C₆H₁₀O₅）_n
	C．	臭氧中氧元素的化合价：$\stackrel{-2}{{O}_{3}}$
	D．	一氧化碳使氧化铜还原成铜的化学方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂

试题分类