题目内容
19．下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是（ ）| A． | 水结冰 | B． | 干冰升华 | C． | 点燃蜡烛 | D． | 矿石粉碎 |
分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答 解：A、水结冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、点燃蜡烛过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．
D、矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
点评 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
练习册系列答案
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9．下列物质有一种与其他三种不同的是（ ）
| A． | 碳酸钙 | B． | 硫酸钾 | C． | 氧化铝 | D． | 高锰酸钾 |
10．下列物质中，能一次性鉴别石灰水溶液、稀盐酸、氯化钠溶液的是（ ）
| A． | 无色酚酞 | B． | 纯碱 | C． | 氢氧化钠溶液 | D． | 稀硫酸 |
在化学实验室，小明发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．
14．下列生活中的说法不正确的是（ ）
| A． | 尽量避免钢铁制品与氧气、水、盐或酸性物质接触 | |
| B． | 空气中含量最多的气体是氮气 | |
| C． | 用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀 | |
| D． | 铁丝表面的锈应及时去掉 |
4．在下列图示实验中，漏斗或导管口位置正确的是（ ）
| A． |  收集氢气 | B． |  收集滤液 | C． |  氢气还原氧化铜 | D． |  制取二氧化碳 |
11．某小组的同学用如图所示装置对氧化铁粉末（含少量铁粉）样品进行实验，图中铁架台等装置已略去．请回答：
（1）小组同学在实验操作时，应注意加热前先通一会儿氢气，目的是排尽空气，防止加热时发生爆炸．
（2）请完成表格．（H2的化学性质与CO相似）：
（3）数据记录和处理：经规范的操作和正确称量，得到如下两组数据（B中反应完全，C中吸收完全）：
通过计算发现，用得到的两组数据求出的样品中氧化铁的质量分数不同．你觉得应选①组数据，样品中氧化铁的质量分数是80%．
（4）问题和讨论：经讨论，同学们对装置进行了改进，在AB（填2个装置代号）之间增加了如图所示的D装置，再次实验后，用得到的两组数据求出的样品中氧化铁的质量分数基本相同．
图D装置里的液体是浓硫酸．
（1）小组同学在实验操作时，应注意加热前先通一会儿氢气，目的是排尽空气，防止加热时发生爆炸．
（2）请完成表格．（H2的化学性质与CO相似）：
| 实验现象 | 化学方程式 |
| A中反应产生大量气泡； | A中：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑． |
| B中红色粉末逐渐变黑色； | B中：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2． |
| 反应前 | 氧化铁完全反应后 | |
| ①组 | B：玻璃管质量32.4g，氧化铁样品的质量10.0g | B：玻璃管和管内固体物质的质量40.0g |
| ②组 | C：干燥管和生石灰质量40．Og | C：干燥管和管内固体物质的质量43.0g |
（4）问题和讨论：经讨论，同学们对装置进行了改进，在AB（填2个装置代号）之间增加了如图所示的D装置，再次实验后，用得到的两组数据求出的样品中氧化铁的质量分数基本相同．
图D装置里的液体是浓硫酸．
8．实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液，确认已变质．某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步制定回收方案．
[提出问题1]该溶液中含有哪些物质？
[作出猜想]通过分析，作出如下猜想：
猜想I：已完全变质，该样品中只含碳酸钠；猜想II：部分变质，该样品中含有氢氧化钠和碳酸钠．
氢氧化钠变质的化学反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
[实验方案1]
[提出问题2]如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体．
[探究2]回收纯净的氢氧化钠固体．
[查阅资料]在不同温度下NaOH的溶解度如表所示：
[实验方案2]如图所示：
[交流表达]请回答下列问题：
I．试剂x的化学式Ca（OH）2，操作y的名称为过滤．
II．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中②操作名称为降温结晶．
[反思提高]实验方案1中的物质检验和试验方案2中的杂质提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者的目的不同．
I．实验方案1中的目的是防止对检验氢氧化钠产生干扰．
II．实验方案2中的目的是为了除去产品中的杂质而将碳酸铵转化为产品氢氧化钠．
[提出问题1]该溶液中含有哪些物质？
[作出猜想]通过分析，作出如下猜想：
猜想I：已完全变质，该样品中只含碳酸钠；猜想II：部分变质，该样品中含有氢氧化钠和碳酸钠．
氢氧化钠变质的化学反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
[实验方案1]
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| I．取少量溶液于试管中，向溶液中滴加足量的氯化钙溶液，并不断振荡． | 白色沉淀产生 | 猜想II正确，含有氢氧化钠和碳酸钠 |
| II．将步骤I反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液． | 酚酞试液变红色 |
[探究2]回收纯净的氢氧化钠固体．
[查阅资料]在不同温度下NaOH的溶解度如表所示：
| 温度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100g水） | 64 | 85 | 138 | 203 | 285 | 376 |
[实验方案2]如图所示：
[交流表达]请回答下列问题：
I．试剂x的化学式Ca（OH）2，操作y的名称为过滤．
II．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中②操作名称为降温结晶．
[反思提高]实验方案1中的物质检验和试验方案2中的杂质提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者的目的不同．
I．实验方案1中的目的是防止对检验氢氧化钠产生干扰．
II．实验方案2中的目的是为了除去产品中的杂质而将碳酸铵转化为产品氢氧化钠．