Question

碳酸氢钠是生活中常见的一种盐，在生活中用途广泛．小明同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究，请你参与他的探究活动．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液变成浅红色． 结论：

 

．
【探究实验2】能与酸反应．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．现象：

 

．
反应的化学方程式：

 

．
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成．
【实验设计】请你帮小明设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃，而不是NaOH．）
应加入的试剂为

 

（所选试剂不能用酸），现象为：

 

试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：盐的化学性质,证明碳酸盐,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：【探究实验1】依据碱性溶液能使酚酞试液变红分析；
【探究实验2】根据碳酸盐和酸反应生成二氧化碳分析判断；根据反应物和生成物及条件书写化学方程式；
区分碳酸钠和氢氧化钠可用钙盐或钙碱的溶液，根据生成沉淀区别．依据碳酸氢钠分解的生成物写出化学方程式．

解答：解：【探究实验1】因为碱性溶液能使酚酞变红，所以此现象说明碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验2】碳酸氢钠和盐酸反应二氧化碳气体，会看到溶液中能产生气泡．反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
碳酸钠能和氢氧化钙反应生成沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙不反应，故取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；碳酸钠能使澄清石灰水溶液变浑浊．碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
故答案为：碳酸氢钠溶液呈碱性（说明：回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分）
产生气泡；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
澄清石灰水
溶液变浑浊（说明：根据④设计方案的不同⑤的现象也不同，只要合理均可给分）
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

点评：记住：碳酸盐和酸反应放出二氧化碳气体，二氧化碳能使石灰水变浑浊，碳酸盐溶液能和钙盐或钙碱溶液反应生成沉淀．