Question

下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置．

（1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

Answer 1

【答案】分析：实验室制氧气有加热和不加热两种装置，用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，用过氧化氢溶液就不需要加热．制取装置的选择应考虑：反应的条件和反应物的状态．收集装置的选择考虑气体的溶解性和密度．实验室制二氧化碳是：在常温下用石灰石（或大理石）和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．浓盐酸具有挥发性，会导致二氧化碳不纯；碳酸钠是白色粉末，与稀盐酸反应时速度太快，不利于收集二氧化碳气体；石灰石与稀硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水阻碍反应的进行．二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色．
解答：解：（1）用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，用过氧化氢溶液就不需要加热．高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可．故答案为：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O₂H₂O+O₂↑；
（2）块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，因此选B；能溶于水，密度比空气密度大，收集装置应是D；故答案为：B、D
（3）浓盐酸具有挥发性，会导致二氧化碳不纯；碳酸钠是白色粉末，与稀盐酸反应时速度太快，不利于收集二氧化碳气体；石灰石与稀硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水阻碍反应的进行．确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑的因素有：反应速率要适中，便于收集、药品的性质、是否连续产生气体等．故答案为：浓盐酸具有挥发性；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；倒入澄清的石灰水振荡，观察是否变浑浊；是否连续产生气体等．
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色．故答案为：变红色；二氧化碳能与水反应；CO₂+H₂O=H₂CO₃
点评：本考点考查了实验室制气体的依据以及气体的检验、干燥和除杂，综合性比较强．本题型要充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行实验．本考点还考查了制取二氧化碳的药品的选择，同时也考查了浓盐酸的挥发性、物质的溶解性和二氧化碳与水反应的性质．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；药品的选择也与药品的状态和性质有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．