Question

9．表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=15．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是Ar（氩）．
（3）镁元素与氯元素形成的化合物的化学式为MgCl₂．
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是电子层数相同．
（5）在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子．
（6）硫与氧气反应的化学方程式是：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N．

Answer 1

分析 （1）根据原子中质子数=核外电子数，进行分析解答．
（2）最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构．
（3）镁元素显+3价，氯元素显-1价，写出其化学式即可．
（4）根据元素周期数与电子层数的关系进行分析解答．
（5）最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子，据此进行分析解答；
（6）硫与氧气反应生成二氧化硫，根据反应方程式可计算出生成二氧化硫的物质的量，并计算出分子数．

解答 解：（1）原子中质子数=核外电子数，则磷原子的核电荷数x=2+8+5=15．故填：15；
（2）最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构，表中具有相对稳定结构的元素氩元素．故填：Ar（氩）；
（3）镁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为：MgCl₂．故填：MgCl₂；
（4）由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同．故填：电子层数相同；
（5）铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；故填：3；
（6）硫与氧气反应生成二氧化硫，反应的方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；根据反应方程式可知，每个氧分子反应生成1个二氧化硫分子，设N个氧气分子的质量为32g，64g氧气应为2N，与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N，故答案为：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；2．

点评 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键．