Question

16．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO₂，取100g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示．回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是5g．
（2）开始加入10gNa₂CO₃溶液却没有沉淀是因为滤液含有稀盐酸．
（3）计算原滤液中氯化钙的溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据图示信息找出沉淀的最大质量；
（2）根据稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应进行解答；
（3）根据沉淀的最大质量可求出原滤液中氯化钙的质量，然后根据溶质的质量分数的计算方法计算质量分数．

解答 解：
（1）由图可以看出，生成沉淀的最大质量是5g；
（2）因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应；
（3）解：设原滤液中CaCl₂的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl  
        111   100
         x     5g
$\frac{111}{x}=\frac{100}{5g}$
x=5.55g
故原滤液中氯化钙的质量分数为：$\frac{5.55g}{100g}$×100%=5.55%
故答案为：（1）5；（2）稀盐酸先与碳酸钠反应；（3）5.55%；

点评 此题是对物质分析及图象识别考查题，解题的关键是能对表格及图象有明确的认识，解决此题对培养学生良好的分析问题的能力有一定帮助．