题目内容

在某一温度下，在100g水中最多溶解某溶质ag，则此时该饱和溶液的溶质质量分数是
 
．如在20℃时NaCl在100g水中达到饱和状态时溶解的质量是36g，则20℃时
 
（填“能”或“不能”）配制成36%的NaCl溶液．此温度时若向该饱和溶液中加入NaCl，则溶质的质量分数
 
，若降温溶质的质量分数
 
，溶液是
 
（填“饱和”或“不饱和”）．
分析：此题可利用溶质的质量分数计算公式解决，利用溶解度可计算饱和溶液在此温度下的溶质质量分数，利用这一数据便可解决相关的问题
解答：解：在100g水中最多溶解某溶质ag，则此时该饱和溶液的溶质质量分数是：
a
100+a
×100%=100a/（100+a）%
20℃时NaCl在100g水中达到饱和状态时溶解的质量是36g此时饱和溶液的溶质质量分数为：
36
36+100
×100%=26.5%，此数值是这一温度下这一物质配置的溶质质量分数最大的溶液，故在20℃时不会配置成36%的溶液，饱和溶液加入这中溶质不会再溶解，溶质质量分数不会改变；降温时物质的溶解度变小饱和溶液的溶质质量分数也随之变小，溶液依然饱和
故答案为：100a/（100+a）%；不能；不变；减小；饱和
点评：此题是对饱和溶液溶质质量分数的考查，结合实际计算进行了设计，是一道训练学生基本计算的题目
练习册系列答案
相关题目
14、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表我能回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为
85.5
g．
（2）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度可能是
36.1（或36.2）
g．
（3）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为
210
g．
（4）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取
蒸发溶剂结晶（或蒸发结晶）
的方法．
精英家教网KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是
 
．（填m或n）
（2）将饱和的硝酸钾溶液变成同温下的不饱和溶液，可采用的方法是
 
．
（3）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是
 
．
（4）硝酸钾与少量的氯化钾混合，得到较纯净的硝酸钾的操作是
 
．
（5）要配制50g溶质质量分数为5%的KCl溶液，需要的实验仪器有天平（含砝码）、烧杯、药匙、量筒、
 
．

把10.0 g铁和铜的混合物放入盛有47.3 g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯中物质的总质量比反应前铁和铜的混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1 g．

(1)求反应后所得溶液中溶质的质量分数．

(2)在反应后所得溶液中加入5.12 g相同的溶质，在某一温度下溶液恰好达到饱和，求此温度下该溶质的溶解度．

下表给出了化合物X和Y于两种温度下，在不同溶剂中的溶解度，某一样品中含60gX和10gY，采用降温结晶法提纯X时，得到 X晶体最多的溶剂是

溶剂10°C时的溶解度80°C时的溶解度
化合物X化合物Y化合物X化合物Y
A527050
B14187070
C10148065
D1048575


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表我能回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为______g．
（2）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度可能是______g．
（3）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为______g．
（4）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取______的方法．

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