Question

5．为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20g于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：根据题中有关信息和图象分析回答下列问题
（1）原废液中的溶质成分有HCl、CaCl₂（用化学式回答）
（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
根据碳酸钠溶液的质量和溶质质量分数可以计算沉淀碳酸钙的质量．

解答 解：（1）由图中信息可知，加入5g碳酸钠溶液时才开始产生沉淀，说明滤液中含有稀盐酸，因此原废液中的溶质成分有HCl、CaCl₂．
故填：HCl、CaCl₂．
（2）设反应产生的沉淀的质量为x，
和氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为：20g-5g=15g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106                     100
15g×10.6%             x
$\frac{106}{100}$=$\frac{15g×10.6%}{x}$
x=1.5g，
答：A点处所得沉淀的质量是1.5g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．