题目内容

下图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题。

（1）钠原子的最外层电子数为______；

（2）氯化钠的化学式是______；

（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在周期表中应排在第_____周期。

练习册系列答案
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如图所示，将充满CO2并附有干燥石蕊小花的试管倒扣在滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中。下列说法不正确的是( )

A. 试管内液面上升

B. 试管内溶液变红色

C. 该实验可以证明二氧化碳能与水发生反应

D. 该实验可以证明二氧化碳的密度大于空气

小王同学想测定某Cu—Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：

（1）反应生成氢气的总质量为_________g。

（2）计算合金中铜的质量分数________。

下列含氯化合物中，氯元素的化合价最高的是（ ）

A. KClO3 B. NaCl C. Ca(ClO)2 D. HClO4

下图是探究可燃物燃烧条件的实验，请回答问题。.

（1）老师做了实验甲，观察到的现象是_____________.

（2）小明通过实验乙和丙完成了探究，得到以下实验事实：

①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧; ②通入空气时,冷水中的白磷不燃烧:

③不通空气时,热水中的白磷不燃烧; ④通入空气时,热水中的白磷燃烧.

由②④可获知可燃物燃烧的条件是________，由③④可获知的灭火原理是_______。

（3）小亮设计了实验丁。与甲实验相比，丁实验的优点是_________________。

从保护环境角度考虑，最理想的燃料是

A．煤 B．汽油 C．氢气 D．天然气

某化学课外活动小组的同学为了测定某氮化镁样品中Mg3N2的质量分数，他们取氮化镁样品5.0g于烧杯中，加入100g某浓度的盐酸（足量），充分反应后（杂质不溶于水也不与盐酸反应），测得剩余固体的质量为1.0g。请计算：

（1）已知：Mg3N2与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铵，则在配平的该化学反应方程式中，HCl前面的化学计量数为________。

（2）氮化镁样品中Mg3N2的质量分数_____。（写出计算过程）

（3）此时所得溶液中氯化镁的质量分数_______。（写出计算过程）

化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（ ）

A. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药

B. 服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症

C. 农业上铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用

D. 日常生活中用含碳酸钠的发酵粉来焙制糕点

在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了下图装置：在由两个注射器组成的体系中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察体系内空气体积变化。 （铜在加热的条件下能与氧气反应，生成一种黑色固体 ）

（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是_________

（2）写出该实验中反应的化学方程式 ________

（3）小强测得实验结果如下：

由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数______ (填“>”、“＝”、“<”)21%，造成该实验出现误差的原因可能是_________ 、____________（写两条）

（4）对于上面的实验，能否用铁丝代替铜丝？为什么？_____________

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