题目内容

12．为了除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量的氢氧化钙溶液．化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，再经过过滤、蒸发操作可得到纯净的氢氧化钠．

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：要除去NaOH溶液中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤、蒸发即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：氢氧化钙溶液；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；过滤、蒸发．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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2．铁生锈这种变化属于（　　）
A．剧烈的氧化反应B．物理变化C．缓慢的氧化反应D．复分解反应
3．某温度下，将150g KNO3溶液蒸发掉50g水，有10g 晶体析出；再蒸发掉20g水，析出5g晶体．求：
（1）该温度下KNO3的溶解度S；
（2）剩余溶液中KNO3的质量分数ω．
20．某同学对蜡烛及其燃烧进行了以下探究．请填写下列空格：
（1）取一支蜡烛用小刀切下一块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：蜡烛的密度比水小．
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1秒后取出，可以看到火柴梗的a处最先碳化．结论：蜡烛火焰的外焰层温度最高．
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊．结论：石蜡中一定含有碳、氢元素．
7．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水注入浓硫酸中．
17．已知：①常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰催化作用下分解为水和B，B是空气的组成成分之一．②C单质在足量的B中燃烧生成气体D，D能使澄清石灰水变浑浊．请按要求填空：
（1）写出A、B、C、D物质名称：A过氧化氢 B氧气 C碳 D二氧化碳
（2）简述如何检验气体B带火星的木条伸入盛B气体的集气瓶中，如果带火星的木条复燃，说明瓶中是氧气，如果带火星的木条不复燃，说明瓶中的气体不是氧气．
（3）B与C生成D基本类型是化合反应．
4．某同学进行了“物质溶解的吸热或放热”的探究实验：他向盛有5mL水的试管中加入5gNH4NO3固体，振荡，得到透明澄清的溶液，并发现试管外壁有水珠产生．回答下列问题：
（1）试管外壁有水珠产生的原因是硝酸铵溶解吸热，使空气中的水蒸气凝结成小水珠．
（2）如图是某学生做的将NH4NO3溶解于水的另外一个实验，实验后烧杯底和小木板之间的水可能发生的现象是A．
A、结冰  B、不结冰  C、被蒸发干  D、无变化．
1．完成下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的类型（化合或分解）
（1）镁在空气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO（化合反应）
（2）铜绿受热变黑Cu2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑（分解反应）
（3）白磷自燃4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5（化合反应）
（4）硫黄燃烧S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2（化合反应）
2．化学课上老师表演了一个小魔术--“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体．如图1所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合．一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒．请回答下列问题：
（1）若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反应过程可用图2表示：

该反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了； 
（3）已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等．反应完毕，瓶中剩余的气体为SO2．

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