Question

12．小曲在实验室发现一瓶标签破损的硫酸，于是对其溶质质量分数迸行测定，取20g此硫酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为17.1%的氢氯化钡溶液，并随时用pH计测定反应后溶液的pH，所得数据如图所示，试回答：
（1）恰好完全反应时，加入氢氧化钡溶液的质量为10g；
（2）计算所测硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，两者恰好完全反应时溶液的pH=7，此时消耗氢氧化钡溶液的质量为10g，由反应的化学方程式，列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出所测硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）恰好完全反应时，溶液的pH=7，加入氢氧化钡溶液的质量为10g．
（2）10g氢氧化钡溶液中溶质的质量为10g×17.1%=1.71g．
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH
171                98
1.71g              x
$\frac{171}{98}=\frac{1.71g}{x}$           x=0.98g
计算所测硫酸中溶质的质量分数为$\frac{0.98g}{20g}$×100%=4.9%．
答：（1）10；（2）所测硫酸中溶质的质量分数为4.9%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．