题目内容

下列除去少量杂质的方法正确的是

A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤

B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤

C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤

D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤

练习册系列答案
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化学是一门以实验为基础的学科。

资料表明：高铁酸钾(K2FeO4)固体也能用于制取氧气，原理如下：

方法一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑

方法二：4K2FeO4+10H2O==4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑

某同学想用如图所示装置制取氧气，回答下列问题：

(1)仪器a名称是___________________；

(2)该同学选择方法_______(填“一”或“二”)作为实验方案。实验时液面应位于______(填“X”或“y”或“Z”)处。气体验满的方法是___________________________________；

(3)写出用该套装置制取另一种气体的方程式______________________________。

将一定质量二氧化碳气体通入1000g澄清石灰水中，恰好完全反应，共得到2g白色固体。求石灰水中溶质的质量分数。

Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物，其中+l价化合物称为亚铜化合物。

（1）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是__________。

（2）氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是________________________；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮气中含有氧气的现象是______________________________。

（3）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。

某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

【查阅资料】①Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO

②Fe3+遇到KSCN试剂变红

【提出假设】 假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Cu2O和Fe2O3的混合物

【设计探究实验】 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

①若假设1成立，则实验现象是______________。

②若假设2成立，写出反应的化学方程式：_____________。

【探究延伸】若经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物。

实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a克固体粉末在空气中充分加热，待质量不在变化时，称其质量为b克（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为________________%。

化学与我们的生产、生活息息相关。现有以下物质：

①活性炭 ②食醋 ③葡萄糖 ④维生素A

⑤石墨 ⑥熟石灰 ⑦小苏打 ⑧CH4

请选择合适物质的序号填空：

（1）具有优良导电性能的是_________；（2）常用于冰箱除异味的物质是_________；

（3）常用作厨房调味品的是_________；（4）常用于改良酸性土地壤的是_________；

（5）常用作发酵粉的是_________；（6）能为人体提供能量的物质是_________；

（7）人体缺乏后能导致盲症的是________；（8）最简单的有机物是_________。

下列物质与水混合能形成溶液的是：

A. 食盐 B. 冰 C. 植物油 D. 面粉

下列气体有毒的是：

A. 一氧化碳（CO） B. 氧气（O2） C. 氮气（N2） D. 甲烷（CH4）

某物质在空气中燃烧的化学方程式为：X+3O2 点燃 2CO2+2H2O，下列说法正确的是

A. X 的化学式是 C2H4 B. 该反应属于置换反应

C. O2中氧元素的化合价为﹣2 D. CO2中碳、氧元素的质量比为 1:2

下列说法正确的是

A. 洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理不相同

B. 酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应

C. 溶液结晶后溶质减少，所以饱和溶液结晶后溶质的质量分数一定减小

D. 向久置于空气的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液未变质

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