Question

20．13g锌投入到200g硫酸溶液中，恰好完全反应．求：
（1）该硫酸溶液的溶质质量分数？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？

Answer 1

分析 根据锌的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量和生成的硫酸锌的质量，进一步可以计算参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）设稀硫酸中硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65  98    161   2
 13g x     y    z
$\frac{65}{13g}=\frac{98}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{z}$
x=19.6g
y=32.2g
z=0.4g
参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{19.6g}{200g}×$100%=9.8%
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{32.2g}{13g+200g-0.4g}×$100%≈15.1%
答案：
（1）该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．