题目内容
铁、镁、铝三种金属分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，结果得到的氢气质量相等，由此得出的下列判断正确的是（ ）
| A、反应所消耗的硫酸质量相等 |
| B、反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量分数相等 |
| C、反应消耗的三种金属的质量相等 |
| D、反应消耗的铁、镁、铝质量比为28：12：9 |
考点：金属的化学性质,有关溶质质量分数的简单计算
专题：金属与金属材料
分析：依据经验公式金属与酸反应生成氢气的质量=金属的质量×
，可以知道制得同质量的氢气所需要的金属的质量关系，依据判断消耗的酸的质量，据此分析解答即可；
| 金属的化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
解答：解：A、由于反应后氢气来源于酸中的氢，所以氢气质量相等则消耗的盐酸溶质必然相等；
B、反应时金属的质量不等，所以生成的溶液溶质质量一定不相等；“同体积、同浓度的稀硫酸反应，结果得到的氢气质量相等”，则可推测反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量分数不相等；
C、根据计算可知，参加反应的金属质量不相等；
D、铁、镁、铝三种金属，分别与同体积同浓度的盐酸反应后，产生相同质量的氢气，设所需要的金属质量分别是x、y、z，则有x×
=y×
=z×
，所以可得参加反应的金属质量比是28：12：9；
故选：A、D．
B、反应时金属的质量不等，所以生成的溶液溶质质量一定不相等；“同体积、同浓度的稀硫酸反应，结果得到的氢气质量相等”，则可推测反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量分数不相等；
C、根据计算可知，参加反应的金属质量不相等；
D、铁、镁、铝三种金属，分别与同体积同浓度的盐酸反应后，产生相同质量的氢气，设所需要的金属质量分别是x、y、z，则有x×
| 2 |
| 56 |
| 2 |
| 24 |
| 3 |
| 27 |
故选：A、D．
点评：本题难度较大，主要考查了金属的化学性质以及金属与酸反应的实质和有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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| ||
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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