题目内容

决定元素种类的是该元素原子核中的


  1. A.
    中子数
  2. B.
    质子数
  3. C.
    电子数
  4. D.
    最外层电子数
B
分析：元素是指具有相同核电荷数（或核内质子数）的一类原子的总称．
解答：一种元素与另一种元素不同之处是核内质子数（或核电荷数）不同，所以决定元素种类的是原子核中的质子数．
故选B．
点评：解答本题关键是要知道决定元素种类的是核电荷数（或核内质子数）．
练习册系列答案
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实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数．
（1）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液．需要氢氧化钠固体的质量为______g．
（2）配制过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是______，
其作用是______．
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
①要得到此变化曲线，所进行的操作是______（填字母）．
A．将盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）．
（4）恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液，试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）．______．

人类的生产生活离不开金属．
（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其______．
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为______．
（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．右图是探究铁生锈条件的装置，据图回答问题：一段时间后可观察到的现象是______，由此说明铁生锈的条件是______．
（4）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
请回答：固体丙的化学式为______；写出步骤①中反应的化学方程式______．

（1）已知六种气体：氢气、氧气、氮气、二氧化碳、甲烷、二氧化硫，其中（都写化学式）能支持燃烧的气体______；导致酸雨形成的气体是______．
（2）氯原子的结构示意图为：．氯的元素符号为：______；核电荷数为______；它最外层电子数大于4，故通常显______价．

构成物质微粒有________、________、________，在化学变化中发生变化的微粒是________A、原子B、分子C、原子核D、质子．

某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂．回答下列问题：
（1）苯甲酸是由______种元素组成；
（2）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为______．

化学与我们的生活密切相关．请从A．干冰 B．食醋　C．小苏打 D．氢气 E．蛋白质 F．塑料中选择适当的物质填空（填字母）．
（1）教育部规定学生的“营养餐”以肉蛋奶为主，为人体补充________．
（2 ）旱情较为严重时，可用于人工降雨的物质是________．
（3）人体出现胃酸过多时，可用作治疗的药物是________．
（4）燃烧产物对环境无污染，被称为“绿色能源”的是________．
（5）厨房中有多种调味品，其中pH小于7的是________．
（6）材料种类繁多，属于合成材料的是________．

小明在实验室选用Fe、CaCO3、H2O、CuSO4、Na2CO3和稀HCl欲制备下列四种物质，其中不能达到目的是


  1. A.
    CO2
  2. B.
    Cu
  3. C.
    H2SO4
  4. D.
    NaOH

钢铁是人类生产生活中应有最广泛的金属材料，工业上一般用高炉炼铁，请回答下列与此有关的问题：
（1）根据矿石的主要成分分析，下列矿石中最适合炼铁的是______；
A、磁铁矿（主要成分Fe3O4）　　　B、黄铁矿（主要成分FeS2）
C、菱铁矿（主要成分FeCO3）　　　D、赤铜矿（主要成分Cu2O）
（2）请写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式______；
（3）在炼铁原料中使用焦炭的目的是______（答一点）；
（4）铁及铁合金在空气中存放时易生锈，铁生锈与______有关．
（5）炼出生铁的含碳量______（填“大于”“等于”“小于”）钢的含碳量．

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