题目内容
小亮对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究，以下是他进行实验的部分流程（装置气密性良好）：
（1）通过以上实验，可知产物中有 气体．
（2）取出反应后的固体，观察呈红色．
①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）
②Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O
（a）红色固体只是Cu；
（b） ；
（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物；
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
| 取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置． | 若无现象． | 证明红色固体 ． |
| 若 | 证明红色固体肯定含有 ，可能含有 ． | |
| 取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g． | 确认红色固体是 ． |
【答案】分析：（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；C与CuO中含C、O、Cu三种元素，它们可形成的具有可燃性的气体只能是CO；
【猜想】根据C在高温条件与CuO反应可生成红色Cu或Cu2O，可猜想反应后的红色固体为Cu或Cu2O之一或两者都有；
（2）【实验探究】红色固体若为Cu，放入硫酸中因不能反应而无明显现象；红色固体若为Cu2O，放入硫酸中会发生反应生成铜、硫酸铜和水，观察到红色固体部分溶解且溶液变成蓝色；根据以上性质及变化时现象的不同，可使用硫酸检验红色固体的组成；
通过假设所取固体全部为Cu2O计算出与硫酸反应后可生成铜的质量，并与实验结果对比，判断红色固体的组成．
解答：解：（1）澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了气体二氧化碳；气体点燃，火焰呈淡蓝色，根据质量守恒定律，可推断气体为一氧化碳；
故答案为：CO2和CO；
（2）【猜想】C在高温条件与CuO反应可生成红色Cu或Cu2O，所以，反应后得到的红色固体可能是铜，也可能是氧化亚铜，还可能为铜与氧化亚铜的混合物；
故答案为：红色固体只是Cu2O；
【实验探究】根据铜不能与稀硫酸反应而Cu2O却可与稀硫酸生成铜、硫酸铜和水，把红色固体放入稀硫酸中，无明显变化时，红色固体全部为铜；红色固体部分消失且反应后的溶液呈蓝色，红色固体一定含有Cu2O，而未溶解的红色铜可能是原有的也可能是Cu2O与酸反应生成的，因此可判断红色固体中可能含有铜；
假设7.2g红色固体全部为Cu2O，则其中含Cu元素质量=7.2g×
×100%=6.4g＜6.8g，所以7.2g红色固体全部为Cu2O的假设不成立，则7.2g红色固体为Cu和Cu2O的混合物；
故答案为：
点评：常见的可燃性气体有氢气、一氧化碳和甲烷，氢气为氢元素组成的气体单质、一氧化碳为碳氧元素组成的化合物、甲烷为碳氢元素组成的化合物．
【猜想】根据C在高温条件与CuO反应可生成红色Cu或Cu2O，可猜想反应后的红色固体为Cu或Cu2O之一或两者都有；
（2）【实验探究】红色固体若为Cu，放入硫酸中因不能反应而无明显现象；红色固体若为Cu2O，放入硫酸中会发生反应生成铜、硫酸铜和水，观察到红色固体部分溶解且溶液变成蓝色；根据以上性质及变化时现象的不同，可使用硫酸检验红色固体的组成；
通过假设所取固体全部为Cu2O计算出与硫酸反应后可生成铜的质量，并与实验结果对比，判断红色固体的组成．
解答：解：（1）澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了气体二氧化碳；气体点燃，火焰呈淡蓝色，根据质量守恒定律，可推断气体为一氧化碳；
故答案为：CO2和CO；
（2）【猜想】C在高温条件与CuO反应可生成红色Cu或Cu2O，所以，反应后得到的红色固体可能是铜，也可能是氧化亚铜，还可能为铜与氧化亚铜的混合物；
故答案为：红色固体只是Cu2O；
【实验探究】根据铜不能与稀硫酸反应而Cu2O却可与稀硫酸生成铜、硫酸铜和水，把红色固体放入稀硫酸中，无明显变化时，红色固体全部为铜；红色固体部分消失且反应后的溶液呈蓝色，红色固体一定含有Cu2O，而未溶解的红色铜可能是原有的也可能是Cu2O与酸反应生成的，因此可判断红色固体中可能含有铜；
假设7.2g红色固体全部为Cu2O，则其中含Cu元素质量=7.2g×
×100%=6.4g＜6.8g，所以7.2g红色固体全部为Cu2O的假设不成立，则7.2g红色固体为Cu和Cu2O的混合物；故答案为：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Cu | ||
| 固体部分溶解，溶液变成蓝色 | 肯定含有Cu2O；可能含有Cu | |
| Cu和Cu2O的混合物 |
点评：常见的可燃性气体有氢气、一氧化碳和甲烷，氢气为氢元素组成的气体单质、一氧化碳为碳氧元素组成的化合物、甲烷为碳氢元素组成的化合物．
练习册系列答案
期末100分闯关海淀考王系列答案
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（1）通过以上实验，可知产物中有 气体．
（2）取出反应后的固体，观察呈红色．
【查阅资料】①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）；②Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O；
【猜想】
（a）红色固体只是Cu
（b）
（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物
【实验探究】
交流与反思：从探究中得到的启示或感受是…
（1）通过以上实验，可知产物中有
（2）取出反应后的固体，观察呈红色．
【查阅资料】①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）；②Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O；
【猜想】
（a）红色固体只是Cu
（b）
（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物
【实验探究】
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
| 取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置． | 若无现象． | 证明红色固体 |
| 若 |
证明红色固体肯定含有 | |
| 取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g． | 确认红色固体是 |
小亮对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究，以下是他进行实验的部分流程（装置气密性良好）：
（1）通过以上实验，可知产物中有 气体．
（2）取出反应后的固体，观察呈红色．
①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）
②Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O
（a）红色固体只是Cu；
（b） ；
（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物；
（1）通过以上实验，可知产物中有
（2）取出反应后的固体，观察呈红色．
①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）
②Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O
（a）红色固体只是Cu；
（b）
（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物；
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
| 取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置． | 若无现象． | 证明红色固体 |
| 若 |
证明红色固体肯定含有 | |
| 取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g． | 确认红色固体是 |
小亮对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究，以下是他进行实验的部分流程（装置气密性良好）
（1）通过以上实验，可知产物中有______气体．
（2）取出反应后的固体，观察呈红色．
【查阅资料】①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）；②Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O；
【猜想】
（a）红色固体只是Cu
（b）______
（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物
【实验探究】
交流与反思：从探究中得到的启示或感受是…
（1）通过以上实验，可知产物中有______气体．
（2）取出反应后的固体，观察呈红色．
【查阅资料】①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）；②Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O；
【猜想】
（a）红色固体只是Cu
（b）______
（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物
【实验探究】
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
| 取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置． | 若无现象． | 证明红色固体______． |
| 若______ | 证明红色固体肯定含有______，可能含有______． | |
| 取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g． | 确认红色固体是______． |
（2007?佛山）小亮对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究，以下是他进行实验的部分流程（装置气密性良好）
（1）通过以上实验，可知产物中有______气体．
（2）取出反应后的固体，观察呈红色．
【查阅资料】①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）；②Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O；
【猜想】
（a）红色固体只是Cu
（b）______
（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物
【实验探究】
交流与反思：从探究中得到的启示或感受是…
（1）通过以上实验，可知产物中有______气体．
（2）取出反应后的固体，观察呈红色．
【查阅资料】①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）；②Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O；
【猜想】
（a）红色固体只是Cu
（b）______
（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物
【实验探究】
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
| 取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置． | 若无现象． | 证明红色固体______． |
| 若______ | 证明红色固体肯定含有______，可能含有______． | |
| 取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g． | 确认红色固体是______． |