Question

5．黑色粉末A与无色液体B在常温下混合可得C和D，其中A在反应前后质量和化学性质都不变，若将E放在D中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味气体F产生．
（1）写出有关物质的化学式：
A：MnO₂B：H₂O₂C：H₂O  D：O₂E：SF：SO₂
（2）写出E在D中燃烧的化学方程式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

Answer 1

分析 黑色粉末A与无色液体B在常温下混合可得C和D，其中A在反应前后质量和化学性质都不变，若将E放在D中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味气体F产生，结合过氧化氢在二氧化锰（黑色粉末）的催化作用下生成水和氧气，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体二氧化硫，进行分析解答．

解答 解：黑色粉末A与无色液体B在常温下混合可得C和D，其中A在反应前后质量和化学性质都不变，若将E放在D中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味气体F产生，结合过氧化氢在二氧化锰（黑色粉末）的催化作用下生成水和氧气，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体二氧化硫，则A为二氧化锰，B为过氧化氢，C为水，D为氧气，E为硫，F为二氧化硫．
（1）A为二氧化锰，B为过氧化氢，C为水，D为氧气，E为硫，F为二氧化硫，其化学式分别是MnO₂、H₂O₂、H₂O、O₂、S、SO₂．
（2）E在D中燃烧，即硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
故答案为：（1）MnO₂、H₂O₂、H₂O、O₂、S、SO₂；（2）S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

点评 本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．