Question

某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26．5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

求：（1）生成CO2的质量。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

Answer 1

（1）8．8g （2）80%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律可知，减少固体的质量即为产生二氧化碳质量；（2）根据二氧化碳质量，利用化学方程式进行计算得出碳酸钠质量，再用碳酸钠质量除以样品质量即可。具体步骤如下：

【解析】
（1）生成二氧化碳质量=172．5g-163．7g=8．8g

（2）设该纯碱样品中碳酸钠质量为X

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

X 8．8g

106/44=X/ 8．8g X=21．2g

所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数=21．2g/26．5g×100%=80%

答：略

考点：利用化学方程式进行计算。