题目内容
用以下装置进行气体的实验室制取和性质实验．
（1）选择装置A用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为 ，用排水法收集氧气的依据是 ．
（2）用装置B制二氧化碳的化学方程式为 ，检验二氧化碳已收集满的方法是 ，长颈漏斗的作用是 ．
（3）将二氧化碳通入装置C中，紫色石蕊溶液变红的原因用化学方程式表示为 ．若要检验二氧化碳中是否混有氯化氢气体可把C中的紫色石蕊溶液用 溶液代替．
（4）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，应该选用以上 为发生装置，若用右图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从 端通入（填“a”或“b”）．
（1）选择装置A用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为
（2）用装置B制二氧化碳的化学方程式为
（3）将二氧化碳通入装置C中，紫色石蕊溶液变红的原因用化学方程式表示为
（4）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，应该选用以上
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的检验和验满,二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．紫色石蕊溶液变红的原因是：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色；氯化氢气体用硝酸银溶液检验，通入硝酸银溶液后，有白色沉淀生成，就证明有氯化氢气体；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；若用右图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从短管进入，因为氢气的密度比水小．
解答：解：（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：2KClO3
2KCl+3O2↑；氧气不易溶于水；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；长颈漏斗的作用是加液体药品，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；带火星的木条方在瓶口，若熄灭证明已满；加液体药品；
（3）紫色石蕊溶液变红的原因是：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色；氯化氢气体用硝酸银溶液检验，通入硝酸银溶液后，有白色沉淀生成，就证明有氯化氢气体；故答案为：H2CO3═H2O+CO2↑；硝酸银．
（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；若用右图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从短管进入，因为氢气的密度比水小；故答案为：B；b；
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（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；长颈漏斗的作用是加液体药品，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；带火星的木条方在瓶口，若熄灭证明已满；加液体药品；
（3）紫色石蕊溶液变红的原因是：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色；氯化氢气体用硝酸银溶液检验，通入硝酸银溶液后，有白色沉淀生成，就证明有氯化氢气体；故答案为：H2CO3═H2O+CO2↑；硝酸银．
（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；若用右图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从短管进入，因为氢气的密度比水小；故答案为：B；b；
点评：本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
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D、碳在氧气中燃烧：2C+O2
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